说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137

卷I（选择题 共50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（ ）

A．蒸馏 B．萃取 C．燃烧 D．爆炸

2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）

3．下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）

A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．铝片与硝酸汞溶液[来源:学&科&网]

C．稀硫酸与铜片 D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液

4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）

A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质

C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态

D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

6．下列实验基本操作中，正确的是（ ）

7．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量的Cl2，溶液由蓝色变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（ ）

①Cl2有漂白性 ②Cl2与NaOH反应 ③盐酸有酸性

④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部

8．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）

选项

甲

乙



A

干燥剂

浓硫酸、石灰石、无水氯化钙



B

弱电解质

冰醋酸、氨气、水



C

空气质量检测物质

氮氧化物、二氧化硫、PM2.5



D

酸性氧化物

三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅



9．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变

的是（ ）

A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量

C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积

10．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子

Cl－

SO42－

H+

M



浓度 /（mol·L－1）

2

1

2

1



 A．Na+ B．Ba2+ C．NO3－ D．Mg2+

二．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制

0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致
所配溶液浓度偏高的是（ ）

A．所取的KMnO4样品受潮

B．溶解搅拌时有液体溅出

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

12．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 g的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）

A．甲＞乙＝丙＞丁 B．甲＞乙＞丙＞丁

C．甲＝乙＝丙＝丁
D．乙＝丙＞甲＞丁

13．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，
使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，

若用掉NaOH溶液的体积比为1∶2，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量

之比是（ ）

A．3∶4 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶1

14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2===I2 + 2OH－

B．试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ +2OH－===Na2SiO3↓+ H2O

C．常温下，氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－===ClO－ + Cl－

D．误将洁厕灵与84消毒液混合：ClO－+ Cl－+ 2H+===Cl2↑+ H2O

15．已知三个化学反应：2H2S + O2===2S↓+2H2O， Na2S + I2===2NaI + S↓，

4NaI + O2 + 2H2SO4===2I2 + 2Na2SO4 + 2H2O。下列关于物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

16．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO4
2－ B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

17．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）

A．Cl2 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2O3

18．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若
2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（ ）

A．XY2 B．X3Y C．X2Y D．XY3

19．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（ ）

A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g

B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA

C．60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA

D．将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100mL溶液，则两溶

液中离子总数均为0.6NA

20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）

A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA

B．将1mol KClO3和SO3的混合物溶于水，溶液中自由移动的离子数目为3NA

C．标准状况下，22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2 NA

D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应
，转移电子数为0.1 NA

21．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

22．现有三种常见治疗胃病药品的标签：

① ② ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正

确的是（ ）

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．③＞②＞①

23．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4===3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O

与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr + Cl2===2NaCl + Br2

B．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O===4Al(OH)3↓+ 3NaCl

C．2H2S + SO2===2H2O + 3S

D．2FeCl3 + H2S===2FeCl2 + S↓+ 2HCl

24．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹
后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的（ ）

A．该反应中还原剂是S2O32－

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－

D．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去2mol Cl2

25．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）

A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤

B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤

C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤

D．溶解、加适量盐酸、加热

26．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

① Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu

② Ba2+ + 2OH－
+ 2H+ + SO===BaSO4↓ + 2H2O

③ Cl2 + H2O===H+ + Cl－ + HClO

④ CO + 2H+===CO2↑ + H2O

⑤ Ag+ + Cl－===AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④

27．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时，瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

A．摩尔质量相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．所含原子数相等

28．向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入0.1 mol X2O72－酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72－?还原为Xn+，则n的值为（ ）

A．2　　　　 B．3　　　　 C．4 　　　　D．5

29．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）

A．4∶1　　　　　 B．11∶3　　　　　C．3∶1 D．1∶4

30．有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL后，改加NaOH

溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓

度为（ ）

A．0.2 mol/L　　　B．0.5 mol/L　　　C．0.1 mol/L　　　D．0.05 mol/L

卷II（非选择题 共50分）

三．填空题（共5小题，满分50分）

31．（10分）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管 。

⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　　(填选项字母)之间。[来源:学*科*网]

A．①与②　 B．②与③　 C．④与⑤　 D．⑤与⑥

⑶ 该同学应称取NaOH固体　　　g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　 　(填小写字母)，

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　 　(填大写字母)

附表：砝码规格

a

b

c

d

e



砝码大小/g

100

50

20

10

5





⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是　　　　(填序号)

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

32．（10分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶液

溶质的物质的量浓度

溶液的密度/g·cm－3



硫酸[来源:学&科&网]

4
mol·L－1

ρ1[来源:学科网]





2 mol·L－1

ρ2



氨水

4 mol·L－1

ρ3





2 mol·L－1

ρ4



⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：

⑶ 将4 mol
·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是

（填序号）

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是

（填序号）

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与 mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1

33．（10分）已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，

电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ +
SO，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4

受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

⑴ NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是

⑵ 下列说法中正确的是 （填序号）

A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

⑶ 向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为： ，

沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：

。

⑷ NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：

34．（12分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是 ；发生反应的化学方程式为：

⑵ 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），反应的化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

① 生成物A的化学式为

② 在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为

⑶ H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：

向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

你认为其中错误的是
（若认为没有，本小题的两个空可以不填），

简述理由 。

35．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

⑴ 甲室中气体的物质的量为 。

⑵ 甲室中气体的质量为 。

⑶ 甲室中NH3、H2的物质的量之比为 。

⑷ 将隔板a去掉，发生下列反应：HCl + NH3===NH4Cl(固体)，当HCl与NH3充分

反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。

唐山一中2013—2014学年度第一学期期中考试

高一年级化学答案