2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级第一次月考化学试题（卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 N 14

第I卷 (客观题共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作或结论正确的是

A. 提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂

B. 用量筒测得排水法收集制
得的氢气体积为50.28 mL

C. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质

D.电线短路着火，立即用水浇灭

2、下列说法正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：

4.下列叙述正确的是

A．1 mol CO2 的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44g

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氧中有2NA个氧原子 B．18 g水中所含的电子数为10NA

C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ D．11.2L氮气中含NA个氮原子

6．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是

序号

A

B

C

D



实验目的

食盐水与泥沙分离

制取蒸馏水

分离水和植物油

从浓食盐水中得到氯化钠晶体



分
离方法

萃取

蒸馏

分液

蒸发



选用
仪器











7.下列叙述错误的是

A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA

C．同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数

D. 室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数

8．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是　

A．①是酒精②是CCl4③是苯 B．①是苯，②是CCl4，③是酒精

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

9．下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

D．在标准状况下， 28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

10．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 　　　　　　　　　　

A．200 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D．50mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B．1 mol·L—1 NaCl溶液含有Cl－的个数为NA

C．常温常压下48gO2和48gO3 含有的氧原子数均为3NA D．标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子

12. 实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g

13. 用NaOH固体配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是

A. 将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液

B. 称量时，天平左右两盘应该放上质量相同的两张纸

C. 固体溶解后直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水定容

D. 配制溶液
时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

14．为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是

A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀

D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解

15．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO
的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25

16.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）

17．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

A．
L B．
L C．
L D．
L

18.在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A． X2Y3 B．XY C．X3Y D． XY3

第Ⅱ卷 (客观题共46分)

19.(20分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：

① ② ④ ；

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号) 。

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水。

(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

20.（18分）Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、D名称: c D

（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）

食用油和酒精： 汽油和水：

Ⅱ. 实验室用固体烧碱配制250 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液。

（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中称量。

（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________

（3）请描述定容的正确操作：_______________ __

配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。

A．冷却； B．洗涤； C．称量； D．溶解； E．定容； F．摇匀； G．转移 H.振荡

（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有 （填写字母）。

A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

21．（8分）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：

(要求写出计算过程)

（1） 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2） 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少（标准状况）？

（3）将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？

第一次月考化学参考答案

1-5 C B A D B 6-10 A B A D C 11-18 C A D B C C B D

19.(20分，每空2分) (每空2分)(1)蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶

(2)④

(3)酒精灯，蒸馏， g f 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶

20.（18分）

C D A G BH E F （3分）

(4)AC F（3分）

21(8分)

⑴ c(H2SO4)＝
＝18.4mol/L （2分）

⑵ n(H2SO4)＝0.01Ｌ×18.4mol/L＝0.184mol

Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑

1mol 1mol 22.4L

0.184mol n(FeSO4) V(H2)

V(H2)＝
（3分）

⑶ n(FeSO4)＝
0.184mol

c(FeSO4)＝
mol/L （3分）