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江苏省靖江高级中学2013-2014第一学期阶段测试

高一化学试卷

命题：陶恒兵 校对：陈琳 审核：陶恒兵

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题（每一小题都有一个正确选项，每题2分，共20分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

2．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下

3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

物质

分子式

熔点(℃)

沸点(℃)

密度(g/cm)

溶解性



乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶



A．分液法　　　　　B．结晶法 C．蒸馏法 D．过滤法

4．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

5．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

C．71gCl2所含原子数为2 NA

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

7．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g

C．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g

8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L

9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

10．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

二、选择题（每一小题都有1-2个正确选项，每题3分。全对得3分，选对1个得2分，选错1个得0分，共30分）

11．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A．使用前要检验容量瓶是否漏液 B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

12．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

13．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

A．
/L B．
/L

C．
/L D．
/L

14．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g

15．等质量的 CO2 和 SO2相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 11∶16 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的分子数目之比为 16∶11 D．它们所含原子数目之比为 16∶11

16．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为

A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L

17．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

18．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

19．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A．22m/n B． m/22n C．n/32m D．n/32m

20．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

三、填空题（每空2分，共20分）

21．________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

22．将12.5g 胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。

（1）n（Cu2+）= （2）水的质量为

（3）c（Cu2+）= 。

23．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为________。

（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

24．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是 。

四、实验题（每空2分，共30分）

25．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

图1 图2 图3 图4

（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。

（2）为了从海带中提取
碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

②步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，

选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同

时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图 （填图的序号）

26．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是