2013-2014 学年度第一学期第二次月考

高一化学

第I卷

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分)

1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（?? ?）。

?

2．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质

3. 下列说法正确的是(　　)

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

4．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

5.下列事故处理方法正确的是

A.钠着火时，立即用水灭火

B.电线短路失火时，用大量的水灭火

C.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

6．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(　　)

①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑤有蓝色沉淀产生　⑥析出大量红色的铜　⑦小球在溶液中沉浮　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦

7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：

A.Na+、AlO2－、Cu2+、SO42－　 B.NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C.K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D.Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

8.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　　)

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

9. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

A. 该物质一定是钠的化合物

B. 该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

C. 该物质一定是金属钠

D. 该物质一定只含钠元素

10.下列说法中不正确的是(　　)

A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B.Na2CO3比NaHCO3稳定

C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量

之比为2:1

11.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1mol.L-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C: 3:1:1 D: 1:1:1

12．下列离子方程式正确的是(　　)

A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O

C.CaCO3悬浊液中通CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－

D.小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)

A.1:1 B.3:l C.2:1 D.1:3

14．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A．Cu2＋　　 B．Fe3＋　　 C．Fe2＋　 　　D．H＋

15.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO

A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②③④ D.全部

16.在相同条件下，总重量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过Na2O2固体，则固体质量增加(　　)

A.2 g B.1 g C.18 g D.无法计算

17.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol

18．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是(　　)

A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸

C．盐酸、稀硫酸、氨水 D．盐酸、氨水、稀硫酸

19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

20．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)

A．(100－3a)% B.% C.% D.(100－a)%

第II卷

二．填空题

21．(8分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。

(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有 。

(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有 。

22．（12分）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。

物质

杂质

试剂/方法

离子／化学方程式



①　FeCl2

CuCl2

?

?



②Fe(OH)3

Al(OH)3

?

?



③　Al2O3

Al(OH)3

?

?



三． 实验题

23．(12分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到的现象为

①烧杯A中 ；②小试管中 ；

③烧杯B中 ；

(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是

；

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式 ；

。

四．计算题

24．(8分)将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L，求：(1)消耗铝的物质的量为多少？(2)转移电子的物质的量为多少？

高一化学参考答案

1.C 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.D 13.B 14.C 15.C 16.A 17.B 18. A 19. C 20. B

21.　(1) CO（2分）、OH－（2分） (2) SO（2分）、CO（2分）

22．

物质

杂质

试剂/方法

离子／化学方程式



①FeCl2

CuCl2

Fe粉（2分）

?Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu（2分）



②Fe(OH)3

Al(OH)3

NaOH溶液

（2分）

?Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O

（2分）



③Al2O3

Al(OH)3

加热（2分）

?2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O（2分）



23．(1)①有气泡冒出（1分）　②脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生（1分）　③有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1分）　(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热（1分）

(3)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O（2分）

②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（3分）

③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O（3分）

　(1)①实验开始时，导气管中有气泡冒出；②脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。

24. (1) 2 NaOH＋2Al＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑（2分）

2 mol 3 X 22.4 L

X mol 3.36 L

X=0.1 mol （4分）

(2)n=3 X 0.1 mol=0.3 mol（2分）