考试时长：90分钟 总分值：100分 命题人：于海峰

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16

第I卷(每小题3分，共48分)

选择题（每小题只有一
个正确选项，请把答案填在答题卡上）

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降
解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技
术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。[来源:学科网ZXXK]

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

2. 现有三种粒子的结构示意图：

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是[来源:学科网ZXXK]

A. 属于不同的元素

B. 具有相同的质量数

C. 具有不同
的核电荷数[来源:学&科&网]

D. 化学性质相似

3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

A.、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B、.原子半径呈周期性变化

C、.元素化合价呈周期性变化

D、.电子层数逐渐增加

4．下列物质中，只含有一种类型化学键
的是(　　)

A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne

5．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）

6．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器内始终有N2、O2和NO共存

C．容器内反
应混合物的总物质的量不随时间改变

D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO

7．下列叙述正确的是（ ）

A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大

C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

8、下列装置能构成原电池的是(　　)

9．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)

A．增大反应物的量 B．增大压强[来源:Z。xx。k.Com]

C．升高温度 D．使用催化剂

10．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池
的
叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

11．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是(　　)

A．苯的一氯取代物(
)没有同分异构体

B．苯的邻位二氯取代物(
)只有1种

C．苯的间位二氯取代物(
)只有1种

D．苯的对位二氯取代物(
)只有1种

12．以下各种物质能发生氧化反应，但不能发生还原反应的是(　　)

A．CH3CH===CH2 B．CH3—CH3 C．
 D.


13．用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　)

A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯

14．下列物质中，与丁烯互为同系物的是(　　)

A．CH3CH===CHCH3 B．CH3C
H===CH2[来源:Z.xx.k.Com]

C．CH2===CHCH===CH2 D．(CH3)2C===CH2

15．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有(　　)

①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应 ⑤氧化反应

①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

16. 参照反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是

A. 正反应为放热反应

B. 加入催化剂，该化学
反应的反应热变大

C. 反应物总能量低于生成物总能量

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

第II卷（每空2分，共52分）

二、填空题（每空2分，共32分）

17、下列3种
不同粒子
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，
H、
H、
H互
称为__________________。

18、 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素

结构、性质等信息[来源:学#科#网Z#X#X#K]



X

构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体



Y[来源:Z&xx&k.Com]

短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质



Z

与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性



M

海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂



 请根据表中信息填写：

（1）X元素在周期表中
的位置为______ 、 ；其
相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____ 。

（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）

_
_____ 。

（3）Y离子半径
比Z离子
的半径______（填“大”或“小”）

Z的单质和氧化铁反应可用于野
外焊接钢轨，该反应属于______（填“吸

热
”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式_____ 。

（5）用电子式表示化合物YM的形成过程

______ 。

19．向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA＝________；

(2)化学方程式中，x＝________、p＝______；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

三、实验题（每空2分，共12分）

20．（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是 。

②B中反应类型是 。C中实验现象是

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；

（3）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按右图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇

和
。

②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。

四、计算题（8分）

(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化
碳

溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，

则A的结构简式是

化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成
C，

C能发生银镜反应，则B的结构简式是

⑶某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为
5.4g。

①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为

②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成

lmolH2，此有机物的结构简式为

(两个羟基不能连在
同一个碳原子上)