唐山一中2013—2014学年度上学期第一次月考

高一化学试题

命题人：毕开金

可能用到的相对原子质量：

H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39

第Ⅰ卷(选择题，共65分。将答案填涂在答题卡上)

一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、化学概念在逻辑上存在如右图关系。下列说法正确的是( )

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于并列关系

2、下列有关电解质的说法正确的是( )

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

3、下列实验操作错误的是( )

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸缓慢地加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

D．欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较

4、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按此规律排列的是( )

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

5、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水的密度大

D．不溶于水，且必须比水的密度小

6、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )

A．水的摩尔质量是18 g

B．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量

D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )

选项

A

B

C

D



实验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的碘

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

mol·L－1 K2Cr2O7溶液



装置

或仪器











8、下列溶液里离子检验的结论正确的是( )

A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42－

C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－

D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+

9、下列关于0.1 mol/L BaCl2溶液的说法正确的是( )

A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得

B．1 L溶液中含有Ba2+和Cl－总数为3 NA

C．0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L

D．0.5 L溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol/L

10、下列叙述正确的是( )

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

11、同温同压下，下列有关等质量的SO2和CO2两种气体的比较中，正确的是( )

A．密度比为11∶16 B．物质的量之比为16∶11

C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11

12、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

A．ρ＝
B．ω＝

C．ω＝
D．c＝
13、标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是( )

A．密度：①＞③＞② B．体积：①＞③＞②

C．质量：③＞②＞① D．氢原子数：①＞②＞③

14、由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是( )

15、a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )

A．
B．
C．
D．

二、双项选择题(本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。每小题4分，共20分。选一个选项且正确的得2分，选两个选项且均正确的得4分。不选或错选不得分。)

16、下列物质中不可能由一种元素组成的是( )

A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，7.0 g C2H4与C3H8的混合物中含有氢原子的数目为NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH(酒精)中含有的分子数目为0.5 NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有碳原子数目为0.1 NA

18、下列溶液中的Cl－数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是( )

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 3 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

19、下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )

A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D．0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L

20、在密闭气缸中用一不漏气的可移动的活塞隔开(如右图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比为( )

A．1∶2 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1

第Ⅱ卷(非选择题，共35分。将答案直接写在试卷相应位置)

三、填空题(本题包括3小题，共27分)

21、欲配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________、____________________。

(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。

A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．Na2CO3中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．砝码与药品位置放反了且用了游码

22、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：

试回答下列问题：

(1)B物质的化学式为___________。

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是

___________________________________________________________________。

(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2两者的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_______________的质量。

23、有一瓶溶液只有Cl－、CO32－、SO42－、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：①原溶液
白色沉淀；②将①所得溶液
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_________，可能含有的离子是_________，要确定它们是否真的存在，进行的实验是______________。

(2)有同学认为实验④可以省略，他的理由是_____________________________________。

四、计算题(本题共8分)

24、向100 mL 1 mol/L的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，计算生成的气体在标准状况下的体积。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

A

D

C

B

D

A

A

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

A

A

D

C

BC

AB

AB

BD

BC





21、(本题共8分，每空2分)

(1)10.6 (2)500 mL容量瓶(不答容积得1分)；胶头滴管 (3)BF

22、(本题共9分，每空3分)

(1)BaCl2 (2)先加入稀盐酸，使过量的K2CO3反应生成KCl (3)固体B

23、(本题共10分，每空2分)

(1)Cl－、NH4+、Mg2+；CO32－、SO42－；Na+、K+；焰色反应

(2)溶液呈电中性，有阳离子存在必有阴离子存在

24、(本题共8分)

2.24 L