河南省示范性高中2013-2014学年高一上学期第一次月考

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：70分钟

2、第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案一律填写在答题卡上，否则无效。

3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn：65 Fe：56 Ba：137 P:31 K:39 Ca:40

第Ⅰ卷 选择题 (共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：

2．如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）

3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①和④ B.②和③ C. ①②③④ D.①②③④⑤

4．下列实验可行的是 ( )

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用乙醇从碘水中萃取碘

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

5．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ）

A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

6．下列说法中正确的是 ( )

A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1

C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

7．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 （ ）

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

8．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( )

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 一氧化氮

9．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

A.
mol·L－1 B.
mol·L－1

C.
mol·L－1 D.
mol·L－1

10．下列叙述正确的是 （ ）

A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

B．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定

11．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1

12．从1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 （ ）

A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol·L－1

C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 mol·L－1

13．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）

A.1mol NH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

D.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

14．若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于： （ ）

A．x/4 B．x/2 C．x D．2x

15．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 （ ）

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量

16．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）

A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二．填空题

17．（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。



（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。

（2）步骤3中发生反应的化学方程式为

（3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩． ．过滤．洗涤．烘干。

（4）最后的固体单质是________（填名称）

18. (9分)用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

(11分)Ⅰ（5分）

⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g/ml.，

欲配制0.1 mol/L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

20．（6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为

⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为 .

21．(14分)（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_____▲___________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为____▲______。

（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为_____▲____。

（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______▲___________。

（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_____▲_______。

（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为____▲_____。

（7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为_____▲________。

参考答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

二．填空题