梁山一中2012—2013学年高一下学期期末考试

化学

一. 选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）

1．下列现象与胶体的性质无关的是( )

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”

2．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成( )

B．O4是一种单质

C．O4是混合物

D．O4是一种化合物

3．设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B．1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子

C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

D．1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子

4．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 ( )

A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水

C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物

5．元素性质呈周期性变化根本原因是 （ ）

A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

6. 某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）

A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x

7． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18 (l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/mol

8. 下列说法正确的是 ( )

A．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

B．配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌

C．SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色固体生成ks5u

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫ks5u

9. 下列关于有机物 命名正确的是（ ）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷

10.下列晶体中属于分子晶体的是 ( )

A. NH4HCO3 B. SiO2 C. Fe D. HNO3

11. 可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ）

A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入足量溴水中　

C.一定条件下通入H2 D.光照条件下通入Cl2

12．下列关于SO2的叙述，正确的是 （ ）

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B． SO2与水反应可生成硫酸

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

13.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 (　　)

A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

B．原子半径：B>C>A

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．由A元素形成的单质不存在同素异形体

14.主族元素在周期表中的位置取决于（ ）

A.元素原子核内的中子数 B.元素的最高正化合价

C.元素原子的电子层数 D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

15．下列说法正确的是( )

A．二氧化硅可用于制光导纤维

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．铝能与酸反应放出氢气，因此，铝不能与强碱溶液反应

D．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应

16．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用变血红色的是( )

A．盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸

17．C60的发现导致了一门新兴学科——碳球化学的兴起。根据对其分子结构特点的研究，科学家预测，C60的很多化合物可能在超导体、长效药物载体等方面有着重要的应用。目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。下列说法中，不正确的是( )

A．C60是一种含碳化合物

B．在C60和 K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在

C．K3C60是一种新型的化合物

D．C60是碳元素的一种单质

18．一定条件下发生反应 2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是( )

A．该反应属于置换反应 B．I2具有氧化性

C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂

二、填空实验题（ 39分，本题包括3小题）

19.（ 6分）

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。

请写出以下物质的化学式：B F

反应④的化学方程式为______________________________________ 。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________。

20．（7分）某校环保小组处理污水样品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液。

（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（2）如果用5mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5mol/L的硫酸的体积是多少毫升？

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填序号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水；

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

21.（本小题16分）

下表是短周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，完成下列问题:

A























D

F

G



J



B



C

E



H

I





(1) 元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为 ，写出实验室制备该化合物的化学方程式 ，

工业制备该化合物的化学方程式为 。

(2)写出D在周期表中位置：第 周期第 族。

⑶B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图__________。

(4)在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是 ，

属于 晶体。

⑸元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体。

a. 写出W的化学式 。

b. 常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是 。

c.写出Y与水反应的方程式： 。

d. 比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性： > （填化学式）。

22.（本小题8分）

(1)甲烷的分子式为 ，结构式为 。?甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子式为 。

(2)乙烯是一种重要的化工原料。请回答：

①乙烯的结构简式为 。

② 常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填小写字母)。

a.水 b.稀硫酸 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性高锰酸钾溶液 e.品红溶液

③乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为 ；

其反应类型是 (填“取代”或“加成”)反应。

三、计算题（9分，本题包括1小题）

23．（9分）把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO2(标准状况)，然后加入400mL 0.100mol·L—1Ba(OH)2溶液（过量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g。试求这种混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：

1-5 CBACB 6-10 BBACD 11-15 BABDA 16-18 BAB

23. （共6分）

（1）CO2（1分） HNO3（1分）ks5u

(2分)

⑵Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)

23. （7分）

（1）（3分，每个答案1分）C；玻璃棒、烧杯。（2）10.0mL(2分)

（3）A、E（2分，每个答案1分，）

24（共17分）

⑴
（1分）

2NH4Cl＋Ca(OH)2Ca Cl2 ＋2NH3↑＋2H2O（2分）（其他合理答案亦可）

(2分) ks5u

（2）2 或二（1分） ⅣA（1分）

（3）
(1分) ks5u

（4）SiO2 或二氧化硅 （1分） 原子（1分）

⑸ a SiCl4（1分）

b Si3N4是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体（2分）

c
（2分）

d NH3（1分） SiH4（1分）

22． （共8分）

（1）CH4（1分）
（1分）
（1分）

（2）
(1分) cd（1分）

(2分) 加成反应（1分）

25、(7分) 解：设原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量分别为x、y……0.5分

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分

106g 22.4L

x 1.568L

106g︰22.4L==x︰1.568L………………………………………………………1分

x==7.42g…………………………………………………………………………1分

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH…………………………………………1分

142g 233g

y 2.33g

142g ︰233g== y ︰2.33g………………………………………………………1分

y==1.42g……………………………………………………………………………1分

答：该混合物中Na2CO3、Na2SO4的质量分别为7.42g、1.42g。……0.5分

其它答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。