可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应

B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物

C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用

D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”

2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅

3．下列说法中正确的是（ ）

A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化

B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

4. 下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA

C. 25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的 碳原子数为NA

D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

5．下列化学用语表达正确的是（ ）

A．二氧化碳的电子式： B．氯离子的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为18的氧原子：

6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）

A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4

7. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是

A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH浓溶液

8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA



2







a

b







3

d

e

f

g



h

i



①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

B．X单质可以通过铝热法获得

C．Y的氧化物是良好的半导体材料

D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

10．下列金属的冶炼原理中不正确的是（ ）

A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑ B．MgO＋C
Mg＋CO↑

C．Al2O3＋3CO
2Al＋3CO2 D．2HgO
2Hg＋O2↑

11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

12．下列说法中不正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

13. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A. Na+、K+、SO42－、HCO3－ B. Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C. Na+、K+、Cl－、SO42－ D. Fe2+、K+、NO3－、Cl－

14．反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v (X)可表示为（ ）

A．v (NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 B．v (O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C．v (NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 D．v (H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2 B．N2、H2与NH3的浓度相等

C．各组分的浓度不再发生变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

16．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）

A．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

17．不能用溴水鉴别的是（ ）

A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳

18．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）

A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH

19．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）

A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应

20．验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（ ）

A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

21. 下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论



A

某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

溶液中一定含有CO32-



B

某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－



C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+



D

向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+



22．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

23．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）

H2O2的浓度（质量分数）

温度（℃）

催化剂的使用



A

2

10

使用MnO2



B

4

10

不使用



C

6

30

使用MnO2



D

6

30

不使用



24、低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）

A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C、
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素

D、
Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

25．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（ ）

①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2

A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③

26. A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是

①同分异构体 ②同系物 ③最简式相同 ④含氢质量分数相同

⑤分子中氢原子数相同 ⑥分子中氢、氧原子数分别相同

A．①②③ B．①③④　　 C．①⑤⑥　　　 D．②④⑥

27．能证明乙醇分子中有一个羟基的是(　　)

A．1mol乙醇完全燃烧需要3mol O2 B．乙醇能与水以任意比混溶

C．0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1 g氢气 D．乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛

28. 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%

29．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

30．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol

③反应过程中转移电子的物质的量为
mol

④生成NO气体的体积为
L

⑤参加反应硝酸的物质的量为(
)mol

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

二、填空题（本题共40分）

31．（ 11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



A

有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数



B

短周期中金属性最强



C

常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性



D

元素最高正价是+7价



（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置 ；

② 用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程 ；

（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强 ，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。

32 ．（ 9分）有机化学知识在生活中应用广泛。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ；

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是 ，分离方法①是 ；分离方法②是 ，试剂b是 ；

④写出C → D 反应的化学方程式 。

33．（ 11分） 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；

②试剂②可以选用 ；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。

A． B．

C． D．

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是

；

③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ；

④C装置的作用是 。

34．（ 9分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的是 。

（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ；

②实验中放出气体的总体积是 mL；

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > ；

④计算H2O2的初始的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）

 2012—2013学年度第二学期期末考试参考答案

高一化学

二、填空题（本题共40分）

33．（共11分）

（1）过滤、蒸发 .................................................（2分）

（2）①氢氧化钠（NaOH） 过量 ............................（2分）

②盐酸 .................................................（1分）

③ C ................................................（1分）

（3）① Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ...........................................（2分）

② 吹出Br2 ................................................（1分）

③取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- ..................................... （1分）

④ 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 .............................（1分）