说明：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本试题满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量： H1，N14，O16，C12，Fe56，Zn65

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第Ⅰ卷 选择题（共60分）

一、选择题（每题3分，每小题只
有一个正确答案）

1． 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确是

A．化学能 → 电能 B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能 D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能

2．下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应

C．锌与稀硫酸的反应

D
．生石灰变成熟石灰的反应

3． 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4．下列说法正确的是

A. 化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

5．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

6．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q， 下列对此反应叙述中错误的是

A. 反应属于分解反应

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要
是
化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

7． 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为393.5 kJ和395.4 kJ，下列说法不正确的是

A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要吸收1.9 kJ的热能

B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低

C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

D．石墨比金刚石稳定

8． 下列说法正确的是

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量[来源:Z&xx&k.Com]

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

9． 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2 B．Q1

1
0. 已知化学反应2C（S）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量
多

11．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）

12．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．A>C>B

C．B>A>C D．B>C>A

13．下列关于原电池的叙述
中不正确的是

A．正极和负极可以是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，电解质溶液中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片有6.5g溶解，正极上就有0.2g氢气生成

14．下列化学电池不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池

C．镍镉电池 D．铅蓄电池

15．下列反应中，在原理上不可以设计成原电池的是

A．H++OH—=H2O B．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．Fe+2Fe3+=3Fe2+

16．铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

17．在2L容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A．6 s
B．4 s C．3 s D．2 s

18．合成氨的反应为：N2 + 3H2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(N2)、v(H2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)

C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)

19．20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

A．加入10mL 1mol/L的盐酸 B．加入30mL 0.5mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末 D．反应加热

20．在某一化学反应A＋3B ＝2C＋D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为

A．0.01mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)

C．0.04mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)

21．化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A．v（A）＝0.2mol(L·s) B．v（B）＝0.45 mol(L·s)[来源:学科网ZXXK]

C．v（C）＝0.40 mol(L·min) D．v（D）＝0.6 mol(L·min)

22．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

23．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速
率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度相等

24．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊所需时间的长短来研究影响化学反应速率的因素。下列各组实验中化学反应速率最快的是

组号

反应温度

（℃）[来源:Zxxk.Com]

参加反应的物质[来源:学科网ZXXK]







Na2S2O3

H2SO4







体积（mL）

浓度（mol·L-1）

体积（mL）

浓度（mol·L-1）



A

10

5.0

0.10

10.0

0.10



B

10

5.0

0.10

10.0

0.20



C

30

5.0

0.10

10.0

0.10



D

30

5.0

0.20

5.0

0.20



25. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) 达最大限度的标志是

A．2v(N2) =v(NH3) B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．v(N2): v( H2):v (NH3)=1︰3︰2

第II卷 非选择题（共50分）

二．填空题：

（32分）根据题意完成下列三小题：

26．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为 反应。

27．在一定的条件下，N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，该反应的能量变化为放出92.4kJ热量。在容积为2升的密闭容器中，分别充入2 mol N2和6 mol H2， 10min反应达到最大限度，此时测得混和气体中N2是1.2mol，则在这10min内NH3的平均反应速率是 mol（L·min）-1 ，H2的浓度是 mol·L-1，N2的转化率为 ，放出的热量 184.8kJ。（填“等于”、“大于”或“小于”）。

28．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质，这种电池在使用时氢气通入 ，（填“正负极”）电极反应为 ，氧气通入 ，电极反应为 ，供电时的总反应为 ，该电池的优点是 。

29．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化
学方程式为 ；

（2）从开始至2min，X的平均反应速率为 ；

（3）若要提高X的转化率，可采取的一种方法是 ；

30.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是 。

(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

31．（4分）用纯净CaCO3与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示请回答：（气体
体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题：

（1）实验过程中 段反应速率最快。

（2）为了缓减上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你

认为可行的是 。（填字母）。

蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸

高一化学期中试题答案

一、选择题（每题2分，共50分）

二、填空题（共50分）

29．（每空2分共6分）

（1）3X+Y
2Z（“无可逆符号”或“系数不正确”不得分）；

（2）0.075 mol（L·min）-1（单位错误或不写不得分）

（3）增加Y的浓度或充入Y气体或取出Z气体（任选一条均为正确）

31．（每空2分共4分） EF（或FE）；AC（缺少一项只得1分）

改卷试题分配：26题：韩小东 27题：蔡磊 28题：刘圆、蔡磊

29题：杨维平 30题：张义军、李培培 31题：王艳红