汕头市2012~2013学年度普通高中教学质量监测

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.

2．Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 O－16 S－32 Cu－64

第一卷 选择题部分(50分)

一、单项选择题(本题有12小题，1~6每小题2分，7~12每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)

1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是

①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管

A．①④⑤　　　　　 B．②④⑤　　　　　C．③④⑥　　　　　D．①②⑥

2．下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．2H2O2
2H2O＋O2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．CaO＋SiO2
CaSiO3 D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是

A．离子化合物　　　　 B．电解质　　　　　C．钠盐　　　　 D．碱性氧化物

4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞

B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应

C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定

D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法

5．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、SO
、Cl－ B．K+、Na+、HCO
、NO

C．OH－、HCO
、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO

6. 下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是

A．SO2 B．Cl2 C．MgSO4 D．KOH

7．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水

8．下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

9．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．A极是正极，B极是负极

C．电子由A极通过导线流向B极

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

10．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．增大A的浓度

11．一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+ H+ = H2O

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

二、双项选择题(本题有5小题，每题4分， 20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；选1个且正确给2分)

13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA

B．1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－的数目为NA

C．11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA

14．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是

A．把块状矿石碾成粉末 B．增大O2压强，向炉内喷吹空气

C．添加氧化铁作催化剂 D．降低温度并降低SO2浓度

15．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气,

D．气态氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞H2S

16．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

17．下述实验设计能够达到目的的是

编号

实验目的

实验设计



A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和NaHCO3溶液



B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸



C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液



D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中





第二卷 非选择题部分(50分)

三、化学用语(13分)

18．(1)写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：

①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为 ；

此反应中 是还原剂(写化学式)。

②将SO2通入淡黄色溴水溶液中发生反应为 。

(2)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：

①除去铜粉中混有的铁粉 。

②除去AlCl3溶液中混有的MgCl2 、 、

。

四、推断题(13分)

19．本题分为(i)和(ii)两道平行题设置，分值一样；同学们可选择其中一道题作答，若都作答只按(i)给分，请注意！

(i)

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)B与甲反应的化学方程式是 。

(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ (填“是”或“否”)。

(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是

。

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式 。

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是 ，混合物中B的物质的量为 mol(用含字母的分数式表示)。

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g(用含字母的分数式表示)。

(ii)

(一)(6分)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：

乙醇(乙酸)

乙烯(二氧化硫)

乙酸乙酯(乙醇)



加入试剂









分离方法









 (二)(7分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：

按要求回答下列问题：

(1)A的分子式为 。

(2)从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是

。

(3)1,2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，请写出该反应的化学方程式： 。

(4)焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：

。

六、实验与实验探究(16分)

20．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

图1 图2

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_______(填代号)；

①稀HNO3溶液 ②浓盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SO3溶液 ⑤SiO2

写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。

(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________________；

(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________________________________；

(4)写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式：________________________。

21．(6分)现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3。限选仪器和试剂：

铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、 NaOH溶液、澄清石灰水。

实 验 操 作

预期现象和结论



步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝

；

若火焰呈 ，说明粉末中含钠元素。



步骤二：

将导管插入澄清石灰水中；

若

，说明粉末中含有NaHCO3 。



五、计算题(8分)

22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量。

【参考答案及评分说明】

（选择题 1-6小题2分，7-12每题3分，14-18每题4分；合计50分）

1-9

B

C

D

B

B

A

B

B

B



10-17

B

D

D

AD

AB

CD

AC

AD





18、（13分）

（凡化学方程式、离子方程式：化学式正确1分；系数和要条件合起来1分，即错1个、错2个都只扣1分。下同）

(1)① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（2分） ，Na2O2（1分）

② SO2+ Br2 +H2O=2HBr+H2SO4（2分）

(2)① Fe+2H+=Fe2++H2 ↑（2分）

② Al3＋+4OH－= AlO2－+2H2O（2分） Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（2分）

AlO2－+CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3-（2分）zxxk

或2AlO2－+CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32-（2分）

Al(OH)3↓+3 H+ = Al3++3H2O（2分） [ 或AlO2－+4 H+ = Al3++2H2O（4分）]

19、（13分）

（i）（1）3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 （2分）

（2）否（1分）

（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+（2分）

（4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2（2分）

（5）①2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）
（1分）

②
（1分）
（2分）

（ii）、（一）（6分）

NaOH(aq)

NaOH(aq)

饱和碳酸钠(aq)





蒸馏

洗气

分液



（二）（7分）（1）（1分）HCl

（2）（2分）利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂（1分），从而使氯得到完全利用，不向环境排放有毒、有害气体（1分）[合理均给分] zxxk

（3）（2分）ClCH2—CH2Cl + NaOH——→HOCH2—CH2OH+2NaCl

或ClCH2—CH2Cl + 2H2O———→HOCH2—CH2OH+2HCl

（4）（2分）

（或配成分数、最小倍数均给分）

20、（10分，每空2分）

（1）① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）zxxk

（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝

（4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

21、(6分)

实验操作

预期现象和结论



步骤一：蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧（1分）

黄色（1分）



步骤二：在试管中加入适量粉末（1分），塞上带导管的橡皮塞（1分），对准试管中的固体加热（或加热试管固体）（1分）

有气体放出（石灰水变浑浊）（1分）





22、(1)10.7%（4分） (2) 0.250 （4分）

解析：

(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝＝＝10.7%

(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－) ，

所以，n(Cl－)＝0.1 L×3.00 mol·L－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。