石家庄市第一中学

2012—2013学年第二学期期末考试高一年级化学试题

试卷Ⅰ（共 55 分）

可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

一、选择题（1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上）

1．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

2．下列说法正确的是

A．过氧化氢的电子式
B． I和  I2互为同位素

C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为 Cl

D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为

3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中不正确的是

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A．②　　　 B．① C．①③ D．②④

6．反应 A＋B→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

7．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．D与B形成的阴离子可能有DB、 D2B32-

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号

元素性质　

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

/10－10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18



最高或最

低化合价



＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3





－2





－3

－1



－3





A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

9．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

10．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min

20

40

60

80



n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0



下列说法不正确的是

A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

14．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

15． 某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020



下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

16．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)M(d)

17．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

18．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④

19．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

20．反应①PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g）；

②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）； ③2NO2（g）
N2O4（g）；

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

21．如右图所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始时VA =0. 8aL，VB =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) △H<0，达到平衡时，VA =0. 9aL，则下列说法错误的是

A．两容器中达到平衡的时间A

B．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小

22．化学反应：NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

23．下列说法正确的是

A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ

C．常温常压下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

24．常温下，在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D． 1∶9

25．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g)
2NH3 (g) △H= －92.4 kJ·mol-1）：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3



NH3的浓度(mol·L -1)

cl

c2

c3



反应的能量变化

放出akJ

吸收b kJ

吸收c kJ



体系压强( Pa)

p1

p?2

p 3



反应物转化率

α1

α2

α3



下列说法不正确的是

A．2 cl< c3 B．a+b=92.4 C．α1+α3 <1 D． 2 p 2< p 3

试卷Ⅱ（共 45 分）

26．（10分）下表为部分短周期主族元素的相关信息。

元素

相关信息



T

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子



X

X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍



Y

在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小



Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分



请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。

(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。

(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

27．（7分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃





盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液



1

20.0

20.1

23.2



2

20.2

20.4

23.4



3

20.5

20.6

23.6



依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。

28．（8分）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T(℃)

NO初始浓度(mol·L－1)

CO初始浓度(mol·L－1)

催化剂的比表面积(m2·g－1)



Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82



Ⅱ



1.2×10－3



124



Ⅲ

350





82



(1)请填全表中的各空格。

(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

29．（12分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl



E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431



请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为

__________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝

__________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，

x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_____________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

30．(8分) TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取，其生产流程如下图：

（1）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝_________。

（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830



平衡常数K

10

9

1





从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。若该反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为 。右图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。