松江二中2012学年度第二学期期末考试

高一化学（A）

（满分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137

一、选择题：（每小题只有一个正确答案）

1．常温下，下列液体pH
的是

A．正常的人体血液 B．食盐溶液 C．橙汁 D．胃液

2．能用离子方程式H+＋OH( → H2O表示的反应是

A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

3．将
mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是

A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子减少

4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为

A．O2 、SO2、SO3 B．SO2、 O2

C．SO2、SO3 D．SO3、O2

5．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是

组别

A

B

C

D



强电解质

CH3COOH

NaOH

CuSO4

HCl



弱电解质

Al

NH3·H2O

CaCO3

CH3COOH



非电解质

CO2

酒精

水银

金刚石



6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大

B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是

A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．热水

9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

10．一定温度下，向
ml
mol/L的醋酸溶液和
ml
mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是

A．反应起始速率相等 B．生成的H2质量相等

C．原溶液的pH相等 D．盐酸生成的H2多

11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑤混合气体的质量不再变化；

⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑦

12．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为

A．④①③② B．②①③④ C．①③④② D．①②③④

13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的

A．反应的化学方程式为2M
N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

14．反应2A(g)
2B(g)
E(g)
Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．增加E的浓度 D．降温

15．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）→ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为

Ａ．1 B．2 C．3 D．4

16．在相同体积、浓度均为0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多

17．反应：A2(g)+B2(g)
2AB(g)+Q，当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是

A．①⑤ B．③④ C．① D．①② [

18．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）
c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数增大 D．X的转化率降低

19．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后

A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性

C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

20．下列电离方程式中，错误的是

A．KClO3 → K+ + ClO3- B．H2SO4 → 2H+ + SO42-

C．H2CO3
2H+ + CO32- D．CH3COOH
H+ + CH3COO-

21．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、K+、CO32-、Cl- B．S2-、Cl-、Na+、H+

C．Na+、H+、I-、SO42- D．Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-

22．下列离子方程式正确的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + H+ + OH- + SO42- → BaSO4↓
H2O

B．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH
OH
→ CH3COO
H2O

C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO32- + 2H
→ H2O
CO2↑

D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2+ + 2OH
→ Cu(OH)2↓

23．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是

A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2

C．X中可能含有HBr D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4

24．CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO2 + H2
CO + H2O

在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2) ·c(H2)= c(CO) ·c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是

A．1∶1 B．1∶5 C．9∶1 D．1∶10

25．按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是

A

B

C

D



X气体

C12

SO2

CO2

HCl



Y溶液

NaCl

NaHCO3

Na2SO3

NaHSO3





二、填空题(本题共29分)

26．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。

（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在 中。在日常生活中，常用　　　　　　　溶液洗涤油污物品。

（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为 ；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为 。

27．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。

（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。

（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则M的俗名叫_______________。

（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。

（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。

28．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中

（1）加水，溶液中氢离子浓度 （填增大、减小、不变，下同）

（2）通入少量SO2气体，溶液pH值

（3）加入少量硫化钠固体，溶液pH值

（4）加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液pH值

29．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)
3H2(g)
2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率
(H2)的值为

A．0.6mol/(L·s) B．0.45 mol/(L·s) C．0.3 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正　 　　（选填“增大”、“减小”，下同），v逆　　 　，平衡向　 　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　　　（填写编号）。

a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积

c．加入催化剂 d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量　 　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)
。保持温度不变，以
的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则

A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动

C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小

三、实验题(本题共11分)

30．我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。

（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工业上，该反应在　　　　　　　　（填设备名称）中进行。

（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为　　　　　%

已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示

（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是　　　　　　　　　。

（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。装置D

中所装液体试剂可能为（ ）

A．饱和食盐水 B．酒精 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液

四、计算题(本题共10分)

31．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：

（1）白色沉淀的质量

（2）原硫酸溶液的物质的量浓度

32．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3
5O2
4NO
6H2O完成下列计算：

（1）生成2molNO消耗氧气的体积为　　　　　L（标准状况）。

（2）10 mol NH3和10 molO2反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3
3O2 → 2N2
6H2O

若2 mol NH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

松江二中2012学年度第二学期期末考试

高一化学（A）参考答案

一、选择题：（每小题2分，共50分）

1A 2B 3C 4A 5B 6D 7B 8A 9D 10B 11C 12A 13D 14D 15A 16D 17A 18D 19D 20C 21C 22B 23C 24C 25B

二、填空题(本题共29分)

26、（本小题11分）

（1）碱、酸、中（每空1分）

（2）CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH― (1分)、NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋ (1分)；

（3）稀盐酸 (1分) 热碱（或纯碱）(1分)

（4）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- → 2H2O + CaCO3↓ + CO32- (2分)

HCO3- + Ca2+ + OH- → H2O + CaCO3↓ (2分)

27．（本小题4分）

（1）Ba2＋＋SO42－ → BaSO4↓（1分） （2）纯碱（或苏打） （1分）

（3）Na2SO3 （1分） （4）2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O （1分）

28．（本小题4分）

（1）减小 （2）增大 （3）增大 （4）减小

29．（本小题10分）

(1)B (2分) (2) 增大、增大、正反应（每空1分）

(3) 放热（1分） (4) C（1分）、不变（1分） (5)B （2分）

三、实验题(本题共11分)

30．(1) 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2 （2分）、 沸腾炉（1分）

(2)72% （2分） (3)2SO2 + O2 2SO3 （2分）

(4)CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。（合理即给分） （2分）

(5)防止倒吸 （1分）、D（1分）

四、计算题(本题共10分)

31． (1) 9.32g (2分) (2) 0.3mol/L (2分)

32． (1) 56L(2分) (2)13.6% (2分) (3)1mol (2分)