试卷满分100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64

I 卷 选择题( 16小题,54分)

一. 选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）

1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班
共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)。

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

　A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

3．下列物质的电子式书写正确的是(　　)

4．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)

A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主
要发生化学腐蚀

5．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）

A．SO2与水反应生成硫酸

B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性

D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

6.
下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）

A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si B. 元素的原子半径：N < O < F

C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+ D. 沸点：HCl < HBr < HF

7． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(　　)[来源:学科网]

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol[来源:Z*xx*k.Com]

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mo
l

C．C8H18
(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/mol

8．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

9．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(
l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：

H—H

O===O

H—O



键能(kJ/mol)

436.4

a

462.8



则表中a为( 　)

A．185.2　　　　B．224.0 C．518.8 D．494.

10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6
LiCoO2+C6,下列说法正确的是(　　)。

A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-
Li++C6 B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-
LiCoO2

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低[来源:Zxxk.Com]

11．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

12．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5 C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1

13．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．2A (g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4

14．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里
，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)

A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池

16．根据下列实验事实：

(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y (2)Z＋2H2OZ(OH)2
＋H2↑ (3)Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(C　　)

A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

17．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是(　　)

A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．负极反应为：2H2－4e－===4H＋

C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极

D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O

18．在25℃、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1

Ⅱ 卷 非选择题( 4小题,共46分)

二、非选择题

19.(10分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：

(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。

（2）它们离子的半径由大到小的顺序是______________。

(3)
写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较__________________________(用化学式表示)，

理由是______________________________________________________________________。

20．(12分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是________________．

(
2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________．

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为_______________________________

21．(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．

(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯
移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．

A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

22．（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液c；A、B分别是两[来源:学|科|网Z|X|X|K]

块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：

①a是________极(填“正”或“负”)，B是___
_____极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，

B电极上的电极反应式为_________________________
_______________________________________________；

③检验A电极产物的方法是________________________________________________________
________________

________________________________________________________________________。

(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：

①A电极的材料是________，电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②B电极的材料是________，电极反应式为________________________________________________________________________[来源:学§科§网]

朝阳县柳城高中2012--2013学年度下学期期末考试

高一化学试题答案

选择题