命题人：胡金来 审题人：王娟 周月圆

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务

必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ag 108

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某些建筑材料含有放射性元素氡（
），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡
为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A．136 B．50 C．86 D．222

2．关于原子结构的叙述正确的是（ ）

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2

3．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（ ）

A．①②③为同素异形体

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同
的粒子

D．①②③具有相同的质量数

4．下列说法中，正确的是（ ）

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

5．下列说法不正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（ ）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能[来源:学_科_网Z_X_X_K]

7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2
＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

8．对于反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

9．在离子 RO
中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）

A．A－x＋n＋48 B．A＋x－n－24

C．A
－x－n－24 D． A－x＋n＋24

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

10．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

11． X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成
的化合物都易溶于水

[来源:学*科*网Z*X*X*K]

12．已知合成氨反应的浓度数据如下：

[来源:Z.xx.k.Com]

 N2 + 3H2
2NH3



起始浓度mol/L

1．0

3．0

0



2秒末浓度mol/L

0．6

1．8

0．8



当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）

A．0．2 mol/（L·s） B． 12mol/（L·min） C．0．6 mol/（L·s） D．36mol/（L·min）

13．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．二氧化碳与过氧化钠反应

C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D． 氯化氢溶于水

14．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）

A．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 B．R一定是共价化合物

C．R 一定是气态物质 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层
电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2
，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m

第II卷

16
．（5分）(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，__
____种核素，中子数最多的是____________。

(2)??射线是由 ??粒子组成的，??粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 ??粒子带有______个质子，______个中子。

17．（11分）（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

（1）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是___ 仅发生共价键破坏的是
；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要
（填“放出”或“吸收”）
k J的热量。

18．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨







（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______
___________________。

（2）②、③、
⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_____ 。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3
d．KMnO4

（5）元素⑧的原子结构示意图是____________。

（6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

19．（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +
C
u2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ；

（2）正极上出现的
现象是

；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。

20．（8分）有A、B、C、D四种短
周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

(2)写出AB2的电子式为___________。

(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程______________________________
_____。

21．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反
应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)

1

2

3

4

5



氢气体积(mL)

50

120[来源:Zxxk.Com]

232[来源:学科网]

290

310



(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

(2)哪一段时段的反应速率最小___________，原因是______
_______________________。

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

2012—2013学年度第二学期期中考试试题

三亚市第一中学高一年级 化学科参考答案（理A）

（答案仅供参考）

第Ⅰ卷（选择题???? 共42分）

第Ⅱ卷（非选择题??? 共58分）

【(2) (3)两题各2分】