试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题人：陈雪宁 核对人：陈雪宁

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

相对原子质量． H. 1 O．16 Na．23 Al．27 Zn.65 Al.27 Mg.24 Fe.56

一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D

2． 下列说法中正确的是（ ）

A．区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应

B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的。

3．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）

A．
B．

C．
D．

4．反应
中，当有6 mol
发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

5．某溶液中含有HCO3－、Na+、CO32－、CH3COO－4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）

A．CH3COO－ B．Na+ C．CO32－ D．HCO3－

6．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

C．定容时俯视液面 D．定容时仰视液面

7．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）

A. NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

8．下列物质存放方法错误的是（ ）

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中

9．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）

A．作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

10．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

11．下列叙述正确的是 （ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氧气，若体积相等，则质量一定相等

12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

13．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

14．下列离子方程式正确的是（ ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．钠放于水中：Na ＋H2O = Na+ ＋OH— ＋H2↑

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA

C．1molNH4+所含质子数为10NA

D．7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2 NA

16．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）

A．Zn B．Fe C． Al D．Mg

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二 填空题 (24分)

17．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途。通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为____________________________________，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同）______________________________________，不用饱和Na2CO3溶液的原因是______________________________ 。

请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：____________________________________________。

18．（8分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；

（2）乙厂废水有明显的 色；

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。

19．（8分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出胃舒平药片（复方氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式______________________________ 。配置FeSO4时加少量的铁粉，目的是______________________________________

化学方程式为__________________________________________

三．推断题（16分）

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质的化学式： B 、 C 、乙

A物质在空气中燃烧的产物是 色的粉末，它与CO2反应放出的气体是 ，该反应可应用于

写出反应①和③的离子反应方程式： ，

。

（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为 ，发生反应的化学方程式为 、 。

四、计算题（12分）（全部写出计算过程）

21．将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，计算：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。



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