嘉祥一中2012—2013学年高一下学期期末考试

化学

一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分）

1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是(　 )

A．氯原子 B．甲基 C．硝基 D．羧基

2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-

3．下列说法中正确的一组是(　 )

A.H2和D2互为同位素

B.
和
互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.金刚石与石墨是同素异形体

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）　　A．2HgO
2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn　　C．2MgO
2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2

5．下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确） （ ）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g)
kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)
kJ/mol（中和热）

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)
kJ/mol（反应热）

D．Fe＋S===FeS
kJ/mol（反应热）

6．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物

7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )

A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应

11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )

A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④

12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）

A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH

C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH

13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）

A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol

14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）

A. 乙酸是有刺激性气味的液体

B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应

D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +
n → 14C+
H，下列说法正确的是（ ）

A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C

D．14CO2的摩尔质量为46g

16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

二、非选择题（共52分）

17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



二







①

②

③

④





三

⑤

⑥

⑦





⑧

⑨

⑩



(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

18．(共10分)Ⅰ某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________ 、________ 。

第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min时，v(正)________v(逆)。

Ⅱ碘在海水中主要以
的形式存在，而在地壳中主要以
的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。

19. (13分) 已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式 。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

20．（10分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________

__________ _______。

（3）C中盛放CCl4的作用是___________________ ____________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂

能证明苯与液溴发生取代反应的现象



方法一







方法二







21．（10分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，

请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和　 　　　　。

（2）反应③需加入的试剂为　　　 　。

（3）反应④中能量主要的转化形式为　　　　 。

（4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是　　 　　。

（5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为　　　 　。

参考答案：

1-5 BDDCC 6-10 CDBBD 11-15 BDCAC 16 D

17．（9分）(1)F C

(2)Cl NaOH Al(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al （2分） 　单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)（2分）

18．（10分）I．(1) 3A
2B (1分)

(2) 0.05mol/(L· min) (1分)

(3)(1分)0.2mol/L、(1分)0.2mol/L；(1分)＞，(1分)＝。（单位错不给分）

Ⅱ．①C12 +2I
=2C1
+ I2(1分)

②3:1(1分)

③2IO
+ 5HSO
=5SO
+ H2O + 3H+ +I2(2分)

19.（共13分）（（1）
（1分）

（2）羟基、（1分）羧基（1分）

（3）①加成反应 （2分） ④取代反应（或者酯化反应）（2分）

（4）①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O，（2分）

④CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O。（2分）

20.（10分）（1）
＋Br2

＋HBr （2分）

（2）除去溶于溴苯中的溴 （2分）

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （2分）

（4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀

方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）

21.（10分）⑴ 蒸发皿 （1分） ⑵盐酸（2分） ⑶电能转化为化学能（2分）

⑷ 过滤（2分） ⑸ 4222.2kg（3分）