（考试时间：90分钟　满分：100分　）

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）

1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （
）

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （　　）

A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO4

3. 加入水能抑制水的电离的物质是

A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸

4. 在医院
中，为酸中毒病人输液不应采用
（ ）

A．0.9％氯化钠溶液 　 B． 1.25％碳酸氢钠溶液

C．0.9％氯化铵溶液 　　 D．5％葡萄糖溶液

5. 在0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是
（ ）

A. SO42－
B. NH4＋ C. H＋ D. OH－

学方程式是 （ ）

A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B．2H2(g) + O2(
g)→ 2H2O(g)+ 571.6KJ

C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ

D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

7. 黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2
↑ +3CO2↑ ，该反应中作还原剂的物质是 (
)

A. KNO3 B. C C. KNO3、S D. N2、CO2

8. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确
的是 （ ）

A．硫化氢很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

C．硫化
氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

D．硫化氢是弱电解质，其
电离方程式是H2S ? 2H+ + S2-

9.下列说法正确的是 ( )

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．SO2能使酸性KM
nO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁

10．下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）

A．醋酸跟氢
氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

B．铁跟稀盐酸反应：Fe +2H+ → Fe2+ + H2↑

C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S
+ 2H
→ H2S↑

D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑

11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（
）

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

12. 下列反应属于氮的固定的是 （ ）

①N2和H2在一定条件下反应生成NH3

②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

③NH3经过催化氧化生成NO

④NH3和HNO3反应生成NH4NO3

A.①③ B.①② C.③④ D.②④

13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

A. 22(4 L H2 中含分子数为NA

B. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C. 1 L 1 mol/L氨水溶液中离子总数为2NA

D. 1L 2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子

14. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）

A．a为正极，b为负极

B．a极上有氢气放出

C．b极附近溶液显碱性

D．b极上发生氧化反应

15. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
（ ）

A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变

C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

16. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）

A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B．由2NO2(g)
N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．高压比常压有利于合成氨的反应

D．用热的纯碱溶液洗油污时
，去污效果好

17.决定化学反应的速率的根本因素是
（ ）

18. 对于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是
（ ）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．
升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化
率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

19.对于平衡：2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)－Q(Q>0)，

符合右图变化情况的是（ ）

A. 加压 B.增加O2的浓度

C. 使用催化剂 D. 同时增大SO3和O2的浓度

20.在某无色透明的
碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42－、NO3(

C．Fe3+、K+、SO42－、Cl( D．Na+、 K+、Cl(、 NO3(

21. 用图中所示的装置进行实验，实验
现象与预测不一致的是 （ ）

①中的物质

②中的物质

预测现象



A

浓氨水

FeCl3溶液

②中有红褐色沉淀[来源:Zxxk.Com]



B

浓氨水

浓盐酸

③中有白烟



C

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色



D

饱和亚硫酸

蓝色石蕊试液

②中溶液先变红色又褪色



22.下列溶液中导电能力最强的是
（ ）

A. 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液 B. 100mL0.3mol/L醋酸溶液

C. 200mL0.2mol/L硫酸溶液 D. 150mL0.2mol/L盐酸溶液

23. 150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的 （ ）

A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍

24. 25℃时， [NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是 （ ）

A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b

25. （ ）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

[来源:Zxxk.Com]

填空题（22分）

26．氮的固定主要有三大途径，它们是
、 、 ；

氮肥主要有 、硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ；含 三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。

27．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈
性、 性、 性。

（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离
子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：

　　　　　　　　　　　　　　　、 。

（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。生活中，常
用 溶液洗涤油污物品。

28．（7分）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定
量的B三种气体。一定条件下发
生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变
化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C
浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=

mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度

（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。

实验题（18分）

29．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：

如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

棉球

棉球上滴加试剂

实验现象

解释或结论



a

_______________

棉球变白，

微热后又恢复红色

解释：_____________________________

[来源:学科网]

结论：该气体具有漂白性。



b

含酚酞的NaOH溶液

棉球变为白色

离子方程式：

_________________________



c

_______________

棉球变为白色

化学方程式：

_______________________
__

结论：该气体具有_________性。





30．（本题共10分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

[来源:学科网]

[来源:学#科#网]

完成下列填空：

（1）通空气的作用有： ；
。

（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是_________
_。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。

（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且
（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：
、 。

计算题（共10分）

31．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）被还原的硫酸的物质的量为 。

（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液
，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留两位小数）。

（3）若浓
硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） mol 。

（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为 。

（5
）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中

b的范围

溶质的种类

溶质的物质的量(mol)











0.5

NaHSO3[来源:学科网ZXXK]

0.05[来源:学科网]





























[来源:学科网ZXXK]

参考答案

选择题（每小题均有一个正确选项,共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

C

B

C

B

B

D

C



题号

11

12

13

14[来源:学+科+网]

15

16

17

18

19

20



答案

A[来源:Z,xx,k.Com]

B

B

C

D

B[来源:学科网]

C

C

B

D



题号

21

22

23

24

25













答案

D

C

C

C

C













填空题

26. （7分）生物固氮 、 大
气固氮 、 工业固氮 ； 铵态氮肥 、 有机氮肥 ，尿素 ； 氮、磷、钾 。（每空1分）

27. （
8分）(1) 碱、酸、中；（每空1分）

(3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分
）

28. （7分）（1）0.02 mol/L（1分）

（2）吸热 （1分）

（3）0.004mol/L·s （1分） ； a、 b (2分)

（4） 3A (g)
2C(g) + B(g) -150akJ (2分)

实验题

29. （8分） a棉
球：品红溶液，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；

b棉球：SO2 + OH— → HSO3—（2分，SO2足量）；

c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI（2分），还原；

30. （10分）（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）

（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）

（3）放热反应（1分）
； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1分）

（4） 5:13（2分）

计算题

31．10分

0.05mol 1分

1.74mol/L 1分

<0.5b 2分

0.5mol/L≤b≤1 mol/L 2分[来源
:学,科,网]

（5）1分1行

b的范围

溶质的种类

溶质的物质的量(mol)



＜0.5

NaHSO3

b



0.5

NaHSO3

0.05



0.5-1

NaHSO3 Na2SO3

NaHSO3:0.1-0.1b Na2SO3:0.1b-0.05



1

Na2SO3

0.05[来源:学§科§网Z§X§X§K]



＞1

Na2SO3 NaOH

Na2SO3 :0.05 NaOH:0.1b-0.1