三原县北城中心2012-2013学年第二学期期中考试

高一化学试题

说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷；请将所有答案一律答在答题卡上规定的区域内。

2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Cl 35.5

第I卷

一、选择题（本题17小题，每题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）

1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为

A．42 He B． 32He C．42 He D． 33 He

2．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）

A．氧 B．铁 C．钙 D．溴

3．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4 B．NH4+ C．NH2－ D．Cl—

4．下列物质表示式正确的是（ ）

5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

A．核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈现周期性变化

6．下面的能源中属于二次能源的是 （ ）

A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

7.下列反应中属吸热反应的是 （ ）

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

8．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C. Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(　　)

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高； A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤

10．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

11．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）

A、加热 B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C、将铁片改为铁粉 D、将0.5mol·L—1的稀硫酸改为2mol·L—1的稀硫酸

12．能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

13．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n

14．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能 B．乙装置中电能转化为化学能

C．甲装置中铜片表面有气泡生成 D．乙装置中铜片表面有气泡生成

15．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

16．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是

A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C

17．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

第II卷 （49分）

18．（6分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：

(1) 原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为__ ____、_______，其单质也有两种，化学式分别为________、_________。

(2) 原子核外有3个电子层，其价电子数为7，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________ _。

19．（13分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）

（2）写出电极反应式：[正极： ；负极： 。

（3）在外电路中，电子流动方向从 (填“正极→负极”或“负极→正极”)。内电路中，阳离子移向 (填“正极”或“负极”)

（4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）．导线中通过 mol电子．

20．(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________________；能形成两性氢氧化物的元素是_______。

(3)②的氢化物分子式为______，电子式_____，属于______化合物(填“共价”或“离子”)；

(4)⑥的元素符号为__________，其离子结构示意图为______________

(5) ③④⑥的原子半径从大到小排列的顺序

（6）元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

(7)用电子式表示④和⑦形成化合物的形成过程 。

21．(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 。哪一段时段的反应速率最小 ，

（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号） 。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率

22．(8分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g)
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。

计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为

(3)化学方程式中n值为

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min )

③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )

其中反应速率最快的是 (填编号)

1--17题，每题3分，共51分