（本试卷满分100分，考试时间120分钟，请将所有试题答案填在答题卡上）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

2、在配制一定物质
的量浓度的NaOH溶液时，下
列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.所用容量瓶不干燥

3、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

5、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）

选项

污染物

处理措施

方法类别



A

废酸[来源:Zxxk.Com]

加生石灰中和

物理法



B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法



C

含苯废水

用活性炭吸附

物理法



D

含纯碱的废水

加石灰水反应

化学法



6．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋
O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A.Na+、K+、SiO32-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+

8、浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移

9．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验

10．证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

11．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)通过碱石灰时，气体体积变小； (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中(　　)

A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO [来源:学§科§网]

B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种12．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金
溶液
过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（ ）

A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都
能 D．②③不能，①能

13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2
SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（ ）[来源:学&科&网]

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

14．有
8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）

A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算

15．a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A．2.5 a×10―3 mol B．5.2 a×10―3 mol C．7.5 a×10―3 mo
l D．a×10―3 mol

二、填空题（共4个大题，55分）

16、（每空2分，共16分）（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为 或

（2）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为 个，从中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L，其中SO42?的物质的量为_____mol，若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。

（3）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为 个。

②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶
液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。

17、（每空3分，共9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：

试完成下列问题：

(1)B物质的化学式为______________；

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是______ __________________________________________________________________________；

(3)若要测定原混合物中KCl和BaC
l2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______________的质量。

18．（共14分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是___________（1分），步骤①反应的离子方程式____________________

________________________________________________________________（4分）。

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________（1分），步骤②反应的离子方程式________________________________________________（4分）。

（3）步骤③的化学方程式是：_______________________________________（2分）。

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________（2分）。

19．（共16分）某学
生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。请回答下列问题：

（1）A为实验
室制氯气的发生装置，反应原理为_____________________________（2分）。（填化学方程式）。某学生用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2 _____6.72 L（1
分）（填“<”或“>”或“=”）。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为____________________________（2分）。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰
反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____ _______________
__（2分）。

②试判断另一个副反应是____ _________________________ （3分），为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________ 。（3分）

（4）C装置的作用是________________ ______________________（3分）。



（本试卷满分100分，考试时间120分钟）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

二、填空题（共4个大题，55分）