考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27

选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分，每小题仅有一个正确答案）

1. 今年6月
11日，神舟十号载人飞船发射成功，神十飞船先后与天宫一号进行了１次自动交会对接和１次航天员手控交会对接，使中国的探月工程又迈出重要一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦
，可作为未来核聚变的重要原料之一。对
原子的叙述不正确的是

A．质量数是3 B．质子数是3 C．中子数是1 D．电子数是2

2. 2011年被联合国
定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是

A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物

B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解

C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油

D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

3. 下列表示正确的是

A. HClO的结构式：H—O—Cl B. H2O2的电子式：

C. CO2的比例模型：
D. 14C的原子结构示意图：

4. 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

5.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘

C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

6.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4 个实验，你认为结论不正确的是

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C
．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

7.若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA

C．60g乙酸中含共用电子对总数为7NA

D．3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

8.下列实验能达到预期目的的有

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③用Na2CO3溶液除CO2中的HCl④用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

9. 某烯烃与H2加成后的产物是： 则该烯烃的结构式可能有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种[来源:Zxxk.Com]

10.下列说法正确的是

A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

C．任何分子内一定存在化学键

D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果

11.下列叙述中正确的
是

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布

C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12. 如图为阿司匹林的结构，下列说法不正确的是

A．可以发生酯化反应

B．可以与NaOH溶液反应

C．属于芳香烃类化合物

D．可以与NaHCO3溶液反应

13.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示

①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①②③ B．②③⑤

C．①②④ D．仅②

14．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2 aL
，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL ，则a:b等于

A.1: 1 B.3:4 C.4:3 D.9:8

15. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是

A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化

B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应[来源:学科网ZXXK]

C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间

D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率

16. 如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空
气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合
气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体
点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，

活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2

的体积比可能最接近于

A．2:7 B．3:1 C．5:4 D．7:2

17.短周期元素W
、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

B.上述四种元素的原子半径大小为W

C.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

18.设C+CO2?2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.都增大 B.同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

19.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A．淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

B．纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C． 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）

20. 工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．当SiCl4与H2的速率之比为1:2时，该反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　 C．反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L,则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D．该反应同时可以制备副产物盐酸

二、填空题（本题包括3小题，共37分）

21. （12分）

现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。

铝位于元素周期表中的位置是 。

右图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，看到的现[来源:Z.xx.k.Com]

象是

[来源:Zxxk.Com]

（2）某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：

请回
答：

①通过操作a分离出Al(OH)3，操作a 的名称是 。

②从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，
请用一个化学方程式表明其理由： 。

（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为 。

（4）工业上冶炼铝的化学方程式为 ；若生产2.7kg铝时，则转移电子的数目为 。

22. （13分）

Ⅰ.在373K时，把115gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容
器中发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）,当反应进行到2s时，NO2含量为0.1mol，进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体的密度是同温同压下氢气密度的28.75倍，

（1）反应开始到2s，用N2O4表示的反应速率为

（2）达到平衡时体系的压强是开始时的
倍

（3）平衡时N2O4的物质的量浓度是

Ⅱ.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

（1）若以丁烷（C4H10）为汽油代表，该电池放电时发生的化学反应为 ；

（2）该电池负极发生的反应方程式是 ；固体电解质里O2-向 移动。

（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是： ；

（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

23.（12分） 下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)

等物质的过程：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)A的结构
式为 B与C合成丙烯酸乙酯的化学方程式是

__________________

（2）中间产物(CH2＝CHCHO)中含氧官能团的名称是_____________________。

（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：　　　　　　　

（4）目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为：　
　 、　 　 　

②对于方法二, M的结构简式为：

③下列说法正确的是____________(填代号)

A．从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%

B．从原料的可再生性来说，方法二最好C. 方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

实验题（本题包括1小题，共13分）

24.（13分）

Ⅰ（1）下列实验操作或结论正确的有_________。

A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中

B. 20mL 10mol·L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

C. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为2个和3个

D. 分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键

E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2
O

为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

（2）试管Ⅱ中的试剂应是 ；干燥管的作用是

（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。

（4）分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。

（5）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 （写出两条即可）。

高一化学
试题参考答案

24.（13分，除标注外每空2分）

（1）CDE（2分，对而不全得1分，有错不得分）

（2）饱和碳酸钠溶液（1分） 防止倒吸（1分）[来源:Zxxk.Com]

（2）6 6

（3） AC 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。（1分）

（4）大量乙酸、乙醇末经反应就被蒸出；温度过高发生其他反应。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]