高一下学期第二次质量检测化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Mn 55 O 16

第I卷（选择题 共48分）

选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）

A(、13C与15N有相同的中子数 B(、13C与C60互为同素异形体

C(、15N与14N互为同位素 D(、15N的核外电子数与中子数相同

2、右图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池说法不正确 ( )

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2 O

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述

正确的是 （ ）

A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2->D->B+>A2+

4、下列说法正确的是（ ）

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键

C．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中

D．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键

5、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）

A．V(NH3)=0.5 mol ?L-1-?min-1　　　　 B．V(H2)=0.3 mol ?L-1-?min-1

C．V(N2)=0.2 mol ?L-1-?min-1　　　　 D．V(H2)=0.02 mol ?L-1-? s -1

7、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是（ ）

A、x极发生氧化反应 B、y极发生氧化反应

C、x极是负极 D、电流由y极经外电路流向x极

8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A、 CaCl2 B、NaOH C、Na2O2 D、H2O2

9、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连

时，A为负极；C、D相连时，电子由C流到D；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、

D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 （ ）

A．C>B>A>D B．D>A>B>C C．A>D>C>B D．A>C>D>B

10、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、化学反应的限度是不可改变的 D、化学反应的限度与时间的长短无关

11、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应

B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C、若增大压强，则物质Y的转化率减小

D、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

12、下列说法正确的是（ ）

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

A、只有③④ B、只有①②

C、①②③④ D、②③④

13、下列做法，不能使
的反应速率增大的是（ ）

A．增大盐酸的浓度 B．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

C．适当加热 D．碾碎碳酸钙

14、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）

15、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）

A、能够燃烧的化合物是有机化合物

B、含有碳元素的化合物都是有机化合物

C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

D、有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一

16、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（ ）

A．C3H8 B．C5H12

C．C4H10 D．C6H14

第II卷（非选择题 共52分）

17．（14分）回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

（1）写出制取氯气的离子方程式 。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。

优 点

缺 点



甲装置







乙装置







（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，原因： 。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。

18．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

回答下列问题：

(1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

、

19．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310





① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。

② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。

20．（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为 ；

（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ （填能或不能）.若能，其反应速率为 _____ ;若不能，则其原因为 _________ ；

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是 。

21．（共8分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。

两极反应式为：正极 ；

负极 ，该装置将 能转化为 能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

总反应方程为 。

涡阳四中2012—2013学年度高一第五次质量检测化学试卷

参 考 答 案（课改部）

I卷（选择题 共48分）

选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

第II卷（非选择题 共52分）

17、(14分)

（3）C、B、E（ 2分）； 还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置（ 2分）；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应（ 2分）

（4）0.2mol（ 2分）

19．（10分，每空2分）①2～3 min 因为反应是放热反应，此时温度高。

②4～5 min 因为此时H+浓度小

③A、B

20．（8分，每空2分） 2A+B≒2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值

；2v正（B）=v逆（C）

21．（共8分）

(1)铝的表面有气泡冒出，镁逐渐溶解； 2H++2 e-= H2↑；Mg-2 e-= Mg 2+ 化学 电

（2）铝 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑（2分）（其余每空1分）