高一下学期第二次质量检测化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Mn 55 O 16

第I卷（选择题 共48分）

选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ）

A．86 B．222

C．136 D．50

2、科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）

A．摩尔质量是64g B．是氧的一种同位素

C．分子中含有离子键 D．是氧的一种同素异形体

3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述

正确的是 （ ）

A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+

C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

4、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（ ）

A．离子化合物中可能含共价键 B．离子化合物中一定含离子键

C．离子化合物中一定含共价键 D．离子化合物中不一定含金属元素

5、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－

A．①②③④ B．②③④

C．②③④⑤ D．①②③④⑤

6、反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

A、υ (C)=0.5 mol / (L·s( B、υ(D)=0.4 mol / (L·s(

C、υ(B)=0.6 mol / (L·s( D、υ(A)=0.15 mol / (L·s(

7、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：（ ）

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原 D．正极，并被还原

8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A、Na2O2 B、NaOH

C、CaCl2 D、H2O2

9、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol

C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol

10、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A、任何可逆反应都有一定的限度

B、化学反应的限度是不可改变的

C、化学反应的限度与时间的长短无关

D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

11、下列说法正确的是（ ）

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

A、只有③④ B、只有①②

C、①②③④ D、②③④

12、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应

B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C、若增大压强，则物质Y的转化率减小

D、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

13、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A. 破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀

B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法

14、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

15、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）

A、能够燃烧的化合物是有机化合物

B、含有碳元素的化合物都是有机化合物

C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

D、有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一

16、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（ ）

A．C3H8 B．C5H12

C．C4H10 D．C6H14

第II卷（非选择题 共52分）

（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L ，原因是

18．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

(1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

、

19．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310





① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。

② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。

20．（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。（1）则该反应的化学方程式为 ；

（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ （填能或不能）.若能，其反应速率为 _____ ;若不能，则其原因为 _________ ；

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是 。

21．如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。

两极反应式为：正极 ；

负极 ，

该装置将 能转化为 能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

总反应方程式为 。

涡阳四中2012—2013学年度高一第五次质量检测化学试卷

参 考 答 案（谱）

I卷（选择题 共48分）

选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

第II卷（非选择题 共52分）

17、（12分）

⑴ MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2分）

⑵酸性 还原性 （2分）

（3）关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好。（2分）

（4）C （2分）

（5）小于（2分） 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。（2分）

18 （14分，每空2分）(1)第二周期，ⅥA族 ；

(2)
离子键

(3) H2O> HCl>H2S>SiH4

(4)2Al(OH)3 +3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +6H2O

(5)Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O