时间：90分钟 满分：100分 命题人：PQ 审核人：XHB

一、选择题（此大题共30小题，每题只有一个正确选项，每题2分）

1、据报道，元素钬有一种放射性核素
可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为（ ）

A．67

B．99

C．166

D．233



2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ）

A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数

3、关于元素周期表的说法中正确的是（ ）

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C．不完全周期最多容纳26种元素 D．元素周期表有7个周期

4、、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是（ ）

A．O2和O3互为同位素

B．O3是由3个氧原子构成的化合物



C．O2和O3相互转化属于化学变化

D．等质量的O2和O3含有的氧原子数不相同



5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（??）

A．HX 　　　

B．H2X 　　　　

C．XH3

D．XH4



6、下列说法正确的是（ ）

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同



B．N2的结构式为N—N



C．一个H2O分子所含的中子数为8(质量数：H-1，O-16)



D．NaCl的电子式为



7、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）

A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族



C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族



8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是( )

9、下列含有非极性键的共价化合物是( )

A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．CH4

10、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）

A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3



B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI



C．熔点：Rb>K>Na>Li



D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF



11、某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（ ）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl



12、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）

A．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1 B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大 D．电子层数逐渐增多

13、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）

A．Na和Na+

B．N2和 CO2



C．NH4+和 H2O

D．H2S 和 H2O



14、下列微粒中：①
?②
?③
?④
，其核外电子数相同的是（ ）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④



15、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）

A．X﹥Z﹥Y﹥W

B．Z﹥W﹥X﹥Y



C．Z﹥Y﹥X﹥W

D．Z﹥X﹥Y﹥W



16、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ）A．C、H、O??????B．N、H、O????C．Na、Mg、Cl?????D．Na、Mg、O

17、下列各组性质的比较中正确的是（ ）

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3



C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S

D．还原性 Cl-＞Br-＞I-



18、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞A



C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C



19、下列属于放热反应的是（ ）

A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热



C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应



20、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的



B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行



C．该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应



D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量



21、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）①锌极有气泡产生???????②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn +2e-=Zn2+???? ?④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②④?? B. ①②③??? C②.??? D.②④

22、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．甲>乙>丙>丁

B．丙>丁>乙>甲



C．丙>丁>甲>乙

D．丁>乙>甲>丙



23、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）

24、如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）

A．外电路电流方向为：X—外电路—Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

25、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断锌是（ ）

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原

C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

正极

负极

电解质溶液



A

Cu

Zn

HCl



B

Zn

Cu

CuS04



C

Cu

Zn

CuS04



D

Cu

Zn

ZnCl2



26、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是（ ）

27、一定条件下发生反应N2?+ 3H2?
2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由

6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（ ）

A．4 mol / (L?min)

B．1.6 mol / (L?min)



C．0.8 mol / (L?min)

D．0.6 mol / (L?min)



28、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（???）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃?????②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃?????④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃

A．①②③④

B．④③②①

C．②①③④

D．④②③①



29、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

30、在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2? + I2?
??2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（???）

A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体



B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行



C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零



D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等



二、填空题（本大题每空2分，共40分）

31、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A













?



2

?

?

?

D

E

?

G

?I



3

B

?

C

J

F

?K

H





（1）表中元素，化学性质最不活泼的是??????，可用于制半导体材料的元素是______。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是??????。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的?????????。（4）写出D单质与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式?????????。

32、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　 　，C为　 　。（填元素符号）

（2）画出由D形成的阴离子结构示意图　 　。

（3）画出由B、C元素形成的化合物的电子式 。

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，

(1)锌为 极，电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 。(2)银电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）,电极反应式是

。

34、Ⅰ、 A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA = _______ mol/(L· min)， VC = ________ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L· min)；

选择题（30*2分=60分）