高一化学期末考试题 2013年7月

短周期元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径\nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6 -2

-2



 出题：赵静东 审题：张江生

可能用到的原子量：Zn:65 H:1 Cl:35.5 C：12

一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分）

1．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：Fe2O3

C．HClO的结构式为H—Cl—O

D．Ca2+的结构示意图为， ，NH4Cl的电子式为

2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-

3．下列说法中正确的一组是(　 )

A.H2和D2互为同位素

B.
和
互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.金刚石与石墨是同素异形体

4.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）

A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

5.以纯锌、铜为电极，稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验，以下实验记录符合实验事实的是（ ）

A．锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，实验现象不相同

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

6．一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）

A．反应的化学方程式：2M
N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．平衡时，N的转化率为75%

D．若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5 mol·(L·s)-1

7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

8.下列叙述中错误的是

A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯

9．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液

10.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

11．有关天然产物水解叙述不正确的是

A．油脂水解可得丙三醇

B．可用碘检验淀粉是否水解完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）

A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH

C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH

13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）

A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol

14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）

A. 乙酸是有刺激性气味的液体

B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应

D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

15．下列关于有机物说法正确的是( )

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

16.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）

A．分子中所有原子都在同一平面上

B.都能被酸性高锰酸钾氧化

C.都能与溴水反应使溴水褪色

D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多

17.（9分）（I）用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

（1）实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为__________________。

（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（ ）

A．蒸馏水 B．氯化铜固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

（II）（1）在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：___________。

A．容器中压强不发生改变 B．容器内气体密度不发生改变

C．容器内气体平均相对分子质量不发生改变 D．容器内气体颜色不发生改变

E．容器内SO3气体质量不发生改变 F．2V正(SO2) =V逆(O2)

（2）请按下表填空：

SO2

O2

SO3



反应开始时的浓度/mol·L－1

3.0

1.5

0



10 min后的浓度/mol·L－1









平均反应速率/mol·L－1·min－1





0.1





10min后，浓度 CSO2 = C O2 =

平均反应速率 VSO2 = VO2 =

（3）已知在该条件下每生成1mol SO3(g)放出热量Q KJ。若向容器中充入2 mol SO2(g)、2 mol O2(g)，充分反应后放出热量为__________________ KJ。

18.（11分）短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F；D元素的单质在通常状况下为有色气体。

（1）A、B、C元素的名称依次为：_________、_________、_________。

D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_____________________________________。

（2）用电子式表示B、C两元素形成F的过程：_____________________________。

(3)在E与水的反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化学键有：_____________________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）。此反应的离子方程式_________________________

（4）写出AB2分子的结构式：___________，AB2与C的最高价氧化物对应水化物以质量之比

11︰15进行反应的离子方程式：_________________ ； ______________________

19.（10分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）元素ｘ的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；

（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成份的电子式：

。

（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。

（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

。

（5）用电子式表示B的形成过程 。

20. (13分) 已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式 。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

21．(9分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列

步骤回答问题：

(1) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。 向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

① 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

② 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________；

(3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

(4) 在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

（5）该反应的化学方程式

高一化学期末考试答案

一.共48分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

D

C

D

C

D

D

B

B

D

D

C

A

B

A



17（每空1分，共9分）

（I） （1）E F 0.02 mol·L－1·min－（2）B D

（II）（1）A C E

（2）2mol·L－1 1mol·L－1 0.1 mol·L－1·min－1 0.05mol·L－1·min－1

（3）2/3Q

18（每空1分，共11分）

（1）碳 氧 钠

H+ +OH- =H2O

（2）

（3） 高于

离子键、极性键、非极性键

略

（4）略 CO2+2OH-=CO32- +H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

19（共10分）

(1) 略 （1分） 第二周期、第ⅤA（1分）

(2)略（2分）

(3) 4NH3 + 5O2
4NO +6 H2O，（2分）

（4）2NH3 +3NO
5N2+3 H2O，（2分）

(5) 略（2分）

20（共13分）（（1）
（1分）

（2）羟基、（1分）羧基（1分）

（3）①加成反应 （2分） ④取代反应（或者酯化反应）（2分）

（4）①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O，（2分）

④CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O。（2分）

21．（共9分）

(1) HBr（1分）

吸收HBr和Br2 （1分）

(2) 除去HBr和未反应的Br2 （1分）

干燥（1分）

(3) 苯 （1分）

C（1分）

(4) B（1分）

（5）略（2分）