2013-2014学年度上学期第四次月考

高一化学试题【新课标】

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相关原子的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64

第一部分 选择题（共64分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 　B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是(　 )

　　　　　　　  A．实验室中制取少量蒸馏水　　　　 　B．从NaCl溶液提取NaCl固体 　
　　　　　　　

C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 　 D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸

3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( 　)

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，

小心放入装满水的烧杯中。



B

制备并检验氢气的可燃性

锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。



C

用浓硫酸制稀硫酸

把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃

棒不断搅拌。



D

一氧化碳还原氧化铜

用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中

取出导管，再熄灭酒精灯。



4．下列叙述正确的是(　 )

A．1 mol CO2 的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44g

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

　 A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

6．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　 )

A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．称量时误用“左码右物”

7．下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( 　)

A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL

C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL

8．某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为(　)

A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol

9．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( 　)

A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．NaHSO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和SiO2都属于氧化物

10．下面关于电解质的叙述中错误的是( 　)

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

11．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　 )

A．溶液是透明的，胶体是不透明的

　 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

　 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

　 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

12．下列电离方程式，书写正确的是( 　)

A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ +Cl-

C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( 　)

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-

C．K+、 H+、SO42-、OH- D．Al3+、Fe2+、Cl(、SO42(

14．下列离子方程式中，书写正确的是(　 )

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．Na与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

15．下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( 　)

A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

16．若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为( 　)

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O === Fe(OH)3

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4NH3+5O2
4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑

18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　 )

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

19．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(　 )

A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

20．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　 )

A．都有H2O生成 B．都有H2生成 C．都有AlO2—生成 D．都有Al3＋生成

21．下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是(　 )

A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊

C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

22．下列关于焰色反应的说法不正确的是( 　)

A．只有金属化合物才有焰色反应

B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色　

D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

23．把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是(　 )

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

24．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　 )

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

25．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )

A．Cu2+ K+ Na+ SO42- B．K+ Na+ Cl- HCO3-

C．Cl- NO3- Mg2+ NH4+ D．NO3- Na+ Cl- K+

26．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是( )

A．NaOH溶液[Ba(OH) 2]：适量Na2SO4溶液 B．HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液

C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液 D．Mg [Al]：过量NaOH溶液

27．下列有关铝化合物说法正确的是( )

A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝

B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂

C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝

D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

28．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是3NA

B．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA

D．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

第二部分 非选择题（共36分）

三、填空题（共30分）

29．（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　（1）需要量取浓硫酸 　　　 mL(准确到小数点后一位)。

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 　　　 、 　　　 等。

（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1。

30．（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。

（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。

试推断试剂X为 。

（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___

有关反应的离子方程式为 __________。

（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _________；

另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。

31．(10分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性，氧化产物是 （写化学式）。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。

（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu SO2（填“>”、“<”或“=”）。

四、计算题（共6分）

32．（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。

试计算： （1）该合金中铝的质量。

（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。

参考答案

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选

项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

B

D

D

B

C

B

B

D

D

C

A



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

D

C

D

C

A

D

C

A

A

B

C





二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

题号

25

26

27

28



答案

CD

AD

BD

BC





三、填空题（共30分）



（4）等于 大于（每空2分）

30．（每空2分，共10分）

（1）紫色石蕊试液

（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+====CaCO3 ↓

（3）CO32-+2H+===H2O+CO2 ；红色

31．（10分）

（1）氧化，氧化，CuSO4 (每空1分)

（2）1 0.5 11.2 (每空2分)

（3）> (1分)

四、计算题（共6分）



n(Al) = 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) = 0.2mol (2分)

m(Al)= 0.2mol× 27g/mol=5.4g (1分)

∴铝的质量为5.4g

（2）2Al ～ 3H2 ， Mg ～ H2

2mol 3×22.4L 1mol 22.4L

0.2mol V(H2)1 0.2mol V(H2)2

V(H2)= V(H2)1 + V(H2)2 = 6. 72L + 4.48L = 11.2L (各1分)

∴与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L