2013-2014学年度上学期第三次月考

高一化学试题【新课标】

用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 O-16 C -12 Si-28 N-14 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、单选择题：（每小题2分，共60分，每小题有1个正确答案）

1．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）

A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观

2．为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

3．镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的

A．密度较小 B．易导电 C．易导热 D．银白色

4．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

6．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C
SiC + 2CO ↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5

7、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl

8．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是　　（　　）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2

9．有下列三个氧化还原反应：

　　① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；

　　②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；

　　③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

　　A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　D．HCl

10．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )

A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液

11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红 B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

12．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为

A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

13．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2— D． AlCl3→ Al(OH)3

14．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A. 200mL B.250 mL C. 425mL D.560mL

15．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A. Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+ B. Na+、、Mg2+、HCO3ˉ

C. NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D. NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ

16．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:1

17．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

18．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2?????????????? B．BrO3－ ＞Cl2＞ClO3－ ＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－ ＞Cl2＞Fe3+＞I2?????????????? D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2＞I2

19．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

20．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+2 H2O

C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑

21．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．CuCl2和NaOH溶液 D．Na2CO3和盐酸

22．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

23．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

24．将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）

A．CO2、、H2O B．H2O、O2 C． CO2、O2 D． O2

25．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )

A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

26．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

27．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　 ）

A．煤油 B．砂土 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水

28．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）

A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g

29．向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋

30．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2—- D．Al3+和Al(OH)3

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

31（8分）

（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。

32、（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号

实践操作

实验主要现象

离子方程式



①

加入过量

铁粉







②

加入少量Na2O2粉末







③

加入少量AgNO3溶液









33. （10分）写出化学方程式，一步实现下列转变。

①Al→NaAlO2

②Al2O3→AlCl3

③Fe(OH)2→Fe(OH)3

④Na2O2→Na2CO3

⑤Na2CO3→NaHCO3

34．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

参考答案

1—5 D D A B A 6—10 A B C C A

11—15 C A B B D 16--20 B C C D C

21—25 B B A D B 26—30 A B A B C

31 .(每空2分,共8分)

Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3== Na2CO3+CO2+ H2O

Fe2O3+3H+=Fe3++3H2O

Fe3++3OH—=Fe(OH)3

32．（每空2分，共12分。）

编号

实验操作

实验主要现象

离子方程式



①

加入过量铁粉

铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+



②

加入少量Na2O2粉末

生成红褐色沉淀并放出无色无味气体

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓



③

加入少量AgNO3溶液

生成白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓





33. （每式2分，共8分）

（1）Al→NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）Al2O3→AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（3）Fe(OH)2→Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（4）Na2O2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（5）Na2CO3→NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO3

34．（每题5分，共10分）

①4.8g ②8mol/L