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2012-2013学年高一5月联考化学试题 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意) 1．下列关于反应限度的叙述不正确的是 A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大 2.下列说法中错误的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 D． 已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量 3.下列粒子中，中子数相同的是 A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl– C．14C和14N D．234U、235U和238U 4．下列说法正确的是： A、Na，Mg，Al还原性依次增强 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、LiOH，NaOH，KOH碱性依次减弱 D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小 5. 下列关于化学键的说法正确的是 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 6．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不 相符的是 7.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 8．在下图的装置中，属于原电池的是
9.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2) =0.7 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 10.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③④⑤ 11. 下列说法，正确的是 A．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子 B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强 C．ⅠA族元素都是碱金属元素 D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药 12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总 量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液 C．加入NaCl溶液 D．加入浓盐酸 13.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+ 弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、 的还原性由强到弱的顺序为 A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 14.反应3Fe（S）+ 4H2O（g）= Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行， 下列说法正确的是 A．增加Fe的量，其正反应速率增大 B．将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。 C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。 D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。 15. 人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为： Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 16.反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的 物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A.A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1 B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol C.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 二.填空题(46分) 17.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。 18. （8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为___________，发 生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程 。 19．（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l）； ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题： （1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 （2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气， 则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图 所示： a、b两个电极均由多孔的碳块组成，正极为 极， 其电极反应是 负极为 极，其电极反应是 20. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用 元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 （5）A和D组成化合物的电子式 （6）A和E组成化合物的化学式 （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 21．（9分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （2）实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 三、计算题(6分) 22．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________； （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同）， n(始)∶n(平) =__________； （4）原混合气体中，a∶b =__________； （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________； （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
高一化学参考答案 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A B D B A A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C D D B B 17．（6分）KCl; HCl; O2; Na2SO4; Na2O2; H2O2 18.（8分）每空1分 （1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大 （2） Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 19.（1） 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（2） ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。 (3) b 极， 略 a 极， 略 20. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL（OH）3 HCl Na 略 NH3 略 略 21. (12分) (1)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 (2)Ag2SO4 (3)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) (4)①V1=30 V9=17.5 ②灰黑色，暗红色 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 22.（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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