2013-2014学年度上学期第二次月考

高一化学试题【新课标】

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe－56，

Cu－64，Ag－108

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．迅速提升我省的家用汽车保有量

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2．下列物质中，不属于高分子化合物的是

A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料

3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是

A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水

4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误的是

A．化学名称为乙醇 B．易挥发 C．常用作有机溶剂 D．不能燃烧

5．科研人员最近发现放射性同位素钬
可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为

A．32 B． 99 C．166 D． 233

6．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl－离子的结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式：
D．氮气的结构式：N=N

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子

B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

8．下列溶液中的Cl(浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 　　　　　　　　　　

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 　 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是

A．铜 B．镁 C．锌 D．铝

11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

物质

选项

a

b

c

d



A

Al

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH



B

N2

NO

NO2

O2



C

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2



D

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe





12．下列有关金属或合金的说法中不正确的是

A．生铁属于合金

B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程

C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺

D．工业上电解氧化镁获得金属镁

13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出 B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢

C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H+ ＋ 2NO3－＝ 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O

B．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑

C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝ CO2↑＋ H2O

D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋ 2H+ ＋2Cl－
Cl2↑ ＋ Mn2+ ＋H2O

16．下列反应中是吸热反应的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

17.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂



A

室温(25℃)

12%

有



B

水浴加热(50℃)

4%

无



C

水浴加热( 50℃)

12%

有



D

室温(25℃)

4%

无



18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是

A．溶液中的H+定向移动到正极

B．铜片逐渐溶解，质量减轻

C．锌片为负极

D．该装置可以将化学能转化为电能

19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

20．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al
2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是

A．Fe元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移

C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原

21．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是









①

②

③

④



A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变血红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀

22．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是

A．Y元素为Al

B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应

C．原子半径大小为Y＞Z＞X

D．X只能形成一种氧化物

23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe2+)︰c(Fe 3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1 B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

(1) (7分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

①为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是__ _______。

②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。

③某校食堂中餐食谱如下：

主食：大米饭 配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝

主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_____________。

(2)（4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施

。

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。

（3）（4分）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。

②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )

A. 将干冰放入冰箱 B. 让干冰在通风处自然升华

C. 直接将干冰倒入下水道 D. 用手取干冰扔入废物箱

③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 。

B．《有机化学基础》

(1)(3分)有下列有机物：

a.
b.

c.
d.

①互为同分异构体的是_______________。

②互为同系物的是_______________。

③核磁共振氢谱只有一个峰的是_______________。

(2)(6分)柠檬酸结构简式为:

①柠檬酸中的官能团有____________。

②1 mol柠檬酸最多可消耗NaOH溶液的物质的量为_______________mol。

③柠檬酸可以发生的反应为_______________。

a．酯化反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

(3)(6分)溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成 的，合成路线如下：

反应①、③消耗Br2的物质的量之比为___________；物质B的结构简式为_____________。

25.（6分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；

（2）C的化学式为　　　　；

（3）写出反应②的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　。

（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式

26.（10分）为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为

。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是 。（填字母序号）

A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，

即读取气体体积

B. 稀硫酸过量

C. 水准管中有少量水溢出

（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为 ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能 。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

反应前：整套装置+

稀硫酸质量/g

反应前：

生铁样品质量/g

反应后：整套装置+

锥形瓶中剩余物的质量/g



a

m

b





（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量 。

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



加入生铁样品的质量/g

1.43

2.86

8.58



生成气体的体积/L（标准状况）

0.56

1.12

2.24





参考答案

一、单项选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

A

D

A

B

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

D

D

A

C

A

A



题号

17

18

19

20

21

22

23





答案

C

B

B

B

A

C

A





非选择题

24．（15分）

A.（1）（7分）(每空各1分)①KIO3 ②维生素A 维生素C ③糖类；蛋白质；油脂；蔬菜

（2）（4分）(每空各1分)①无机非金属材料 陶瓷 塑料制品回收利用等 ②原电池

（3）（4分） ①2CO＋2NO 一定条件 N2＋2CO2；（2分） ②B （1分） ③ 1∶4（1分）

B. （1）①a、b ②c、d ③a （3分）

（2）①羧基、羟基 ②3 ③a、b、d （6分）

（3）2∶1
（6分）

25．（6分）(1)化合反应（1分） (2)Fe （1分） (3) CuO+2H+
Cu2+＋H2O（2分）

(4) Cu＋H2O2＋H2SO4==== C u SO4+2H2O（2分）

26（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）

（2）
，偏大(H2携带水蒸气逸出)（各2分，4分）

（3）10:1 ，2.86 g。（各2分，4分）