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福建省安溪一中、养正中学、惠安一中 2012—2013学年度下学期期末联考 高一化学试题 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：100分钟 命题人：陈进吉 审核人： 张少雄 黄丽卿 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共52分） 一、单项选择题（每小题2分，共52分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( ) A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 3. 下列各组顺序的排列不正确的是 A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3 C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4. 可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min) 5. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存 C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 7. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( ) A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 8. 下列事实的简要分析不正确的是 A．常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，是因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸不反应 B．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，是因为它们能相互反应，使有效氮损失 C．浓硝酸需要用棕色瓶保存，是因为它见光易分解 D．工业浓硝酸通常呈黄色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所产生的二氧化氮 9. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） A.硫 B. 碳 C. 硅 D. 钠 10. 有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：（ ） A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③ 11. 下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是( ) A．SiO2 CsCl I2 Br2 B．SiO2 CsCl Br2 I2 C．CsCl SiO2 I2 Br2 D．Br2 I2 CsCl SiO2 12. 要除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液 13. 一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( ) A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体 D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 14. 已知某反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出a∶b∶c是( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 15. 下列各组反应互为可逆反应的是( ) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3 2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 16. 常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是( ) A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应 B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应 C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应 D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应 17. 下列叙述不正确的是( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定 18. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ） A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4 C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响 19. 北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ） A．该物质分子式为K3C60 B．K3C60的摩尔质量是837 C． 1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 D． K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 20. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－ D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2 21. 已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）[] A. 离子半径：C3->D->B+>A2+ B. 原子序数：d>c>b>a C．原子半径：A>B>D>C D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C 22. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 23. 两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( ) A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子 C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的分子 24. 如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 ( )
①C ②N ③Si ④S ⑤Cl A.①② B．②⑤ C.③④ D．②④ 25. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水与普通水的化学性质不同 26. 下列说法正确的是（ ） A. 石油的裂解可以提高汽油的产量和质量 B. 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 D. 乙烯能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是相同的 第Ⅱ卷 （非选择题 共48分） 二、填空题（本大题有4小题，共48分） 27. ⑴下列微粒之间，属于同位素的是 （填序号，下同），属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，固态时属于原子晶体的是 。 A．金刚石与水晶 B．红磷与白磷 C．氧气和臭氧 D． CH3OCH3和CH3CH2OH E．正丁烷与异丁烷 F．氕与氚 G．13C和14C H．硫酸钠与石英 ⑵亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3+KIO3+H2SO4===Na2SO4+K2SO4+I2+H2O ①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。 ②其中还原剂是 ，若反应中有2 mol电子转移，则生成的I2是 mol。 28. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。 ⑴物质F的名称是 。 ⑵物质A的结构式是 ；物质B的电子式是 。 ⑶C→E的化学方程式为 ； ⑷G→E的离子方程式为 。 29. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题： (1)元素C在周期表中的位置是________________，元素E的原子结构示意图为 。 (2)B的气态氢化物与氯气在光照条件下可发生的反应的化学方程式为： ___________________________。 (3)在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。，则该反应的热化学方程式为______________________。 30.下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题： (1)Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。 (2)写出下列电极方程式Fe：________________；c：__________________。 (3)当Cu增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl2足量)。 (4)由原电池两个电极发生的反应可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则 3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应式为? 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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