桐乡一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学文试题

命题：陆 伟 杰 审题：蒋 仕 宇

时间90分钟 满分100分

一、选择题：（请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。）

1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是…………………（ ）

A．该粒子不显电性 B．与氢元素的质子数相同

C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大

2．背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2011年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是…………（ ）

A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂（CCl2F2）

B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散

D．AgI和干冰都可用于人工降雨

3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是………………（ ） A．
R B．
Ｒ　 Ｃ．
R Ｄ．
R

4．下列叙述不正确的是……………………………………………………………………（ ）

A.用新制氢氧化铜试剂检验某病人是否患糖尿病

B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

C.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

D.酶不属于蛋白质

5．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，?其性质递变性原因是…………………………………………………………（ ）

?A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子

? C．电子层数不同??? ??? ? D．卤化氢中卤素都是－1价

6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是…………………（ ）

A.仅②④⑤ B.仅①③④ C.仅①②③④ D.全部

7．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）

A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为13的元素

C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素

8．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶…………………………………………………………………………………………（ ）

A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4 B.溴水、浓H2SO4

C.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4

9．反应C (s) + H2O (g)
CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是…………………………………………………（ ）

A.增加C的物质的量 B.将容器的体积缩小一半

C.升高反应的温度 D.保持压强不变充入N2 使容器体积变大

10. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是………( )

2

3

4





2





3







2







11





9

10



10

11

12





10

11





19

20



17

18





19





17

18

19





A







B







C







D







11．下列电子式书写正确的是………………………………………………………………（ ）

12．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是………………………………（ ）

A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③

13．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是……（ ）

A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．新制的生石灰 D．氢氧化钙

14．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z

C．阴离子的还原性 X-﹥Y2-﹥Z3- D．气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3

15．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是…………（ ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

16.下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是………………………………………（ ）

A.OH- B.NH4+ C.H2O D.O2-

17．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是……………………………………………（ ）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2

C．乙醇能与水以任意比混溶

D．乙醇能发生氧化反应

18.对于元素周期表和元素周期律，下列叙述中不正确的是……………………………（ ）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化叫做元素周期律

D.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

19．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H3
2NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则…………………………………………………………………（ ）

A.只有正反应速率增大 B.逆反应速率减小

C.正逆反应速率同时增大 D.正逆反应速率同时减小

20．将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是……………………………………………………………………………………………（ ）

①淀粉水解时未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所用淀粉浓度不够

A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤

21.下列说法中正确的是……………………………………………………………………（ ）

A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

22.根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是………………（ ）

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B



熔点/℃

810

710

180

-68

2300



沸点/℃

1465

1418

160

57

2500



 A、SiCl4是分子晶体； B、单质B可能是原子晶体；

C、AlCl3加热能升华； D、NaCl 比MgCl2更易熔化。

23.有关晶体的下列说法中正确的是………………………………………………………（ ）

A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定； B、原子晶体中共价键越强熔点越高；

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂； D、氯化钠熔化时离子键未被破坏。

24．把Mmol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为…………………………………（ ） A、M+3N B、
+3N C、
+3N+
W D、
+3N—
W

25.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2
CO2+2H2O、C3H8+5O2
3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气，应采用的正确措施是………………………………………………………………………………………（ ）

A．石油气、空气两种气体进入量都减少 B．增大空气进入量或减少液化气进入量

C．石油气、空气两种气体进入量都增大 D．减少空气进入量或增大液化气进入量

二、填空题（46分）

26．（6分）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微

粒符号是 。

（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，

这种微粒的电子式是_______。

（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是______。

27．（6分）乙醇分子中的化学键如右图所示，在不同反应中断键不同：

和金属钠反应 键断裂；化学方程式是 ，在Cu催化下和O2反应 键断裂,化学方程式是 ，

28．（6分）如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为 ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)= 。

29．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。

（2）写出化学方程式：

①C＋B= ，

②A＋D= 。

30．（8分）在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　 　。

（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化

三、计算题（4分）

31. 一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。