一．选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）

1.十八大提出了“美丽中国”，这是全国党代会报告第一次明确提出“推进绿色发展、循环发展、低碳发展”。 下列做法与上述理念相违背的是（　　）

A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展

2.化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成,即有新物质的生成,下列变化属于物理变化的是（　　）

A. 石油的分馏
B. 煤的干馏 C.氧气变臭氧 D. 乙烯通入溴水，溴水褪色

3．环境问题是现在社会急需解决的问题，有报道说：现在全球癌症的发病率呈上升趋势。有消息称：
可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）

A．67 B．32 C．99 D．166

4．现在家用的燃料一般有柴禾、煤、液化石油气、天然气等。其中天然气的主要成分是（　　）

A. H2 B. CH4 C. C5H12 D. CO

5．原子结构模型的演变，经历了五个阶段。其中提出“原子轨道”模型的科学家是（　　）

A．道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.汤姆生

6．下列微粒半径之比大于1的是（　　）

A．r (K＋)/r (Na+) B．r (Be)/r (Mg) C．r (P
)/r (Si) D．r (Cl)/r (Cl－)

7．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

A．HCl气体溶于水 B．加热HI气体使之分解

C．NaCl溶于水 D．碘晶体受热转变成碘蒸气

8．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上,提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表, 门捷列夫是按照什么递增来制定周期表的（　　）

A. 相对原子质量的递增 B.原子序数的递增 C. 元素化合价的递增 D. 原子半径递增

9．甲烷与氯气发生反应，按照课本的实验，用集气瓶收集一定比例的甲烷与氯气，然后倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，用强光照射，该实验不可能出现的现象是（　　）

A. 集气瓶内液面上升 B.集气瓶内气体颜色变浅

C. 水槽里溶液仍保持澄清 D.集气瓶壁附有油状液体

10．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B金属性强的是（　　）

A．A原子失去的电子数比B
原子多

B．A、B原子最外层电子数相同，且A原子半径比B原子半径大

C．1molA从酸
中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．A原子电子层数比B原子的电子层数多

11．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）

A．液态水与固态冰中都存在氢键

B．加热固态水成气态水需破坏水分子中共价键

C．金属钠与水反应水作还原剂

D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，所以水的熔点不如H2S高

12．根据元素在周期表中位置，下列说法正确的是 （　　）

A．元素周期表金属和非金属交界处可以找到半导体材料 B．Be(OH)2易溶于水

C．Tl(OH)3一定是两性氢氧化物 　　Ｄ．BaCO3是易溶于水的盐

13．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （　　）

A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同 B．原子晶体干冰结构与二氧化硅结构不同

C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol氧原子

14．下列各组顺序的排列错误的是（　　）

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO2

18．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。下列说法正确的是（　　）

A．N4和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子

C．18O2 与16O2的性质完全相同 D．2N5
＝ 5N2是化学变化

19．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（　　）

A．第10列元素中没有非金属元素 B．第17列全是非金属元素

C．只有第1列元素原子的
最外层有1个电子 D．第3列元素种类最多

20．下列物质检验方案不能实现的是：（　　）

A．用溴水溶液检验直溜汽油与裂化汽油 B．用水检验酒精（乙醇）与苯两种液体

C．用高锰酸钾溶液检验甲烷与乙烯两种气体

D．用Ba(OH)2溶液检验苏打与小苏打两种溶液

21.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （　　）

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M[来源:学科网]

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112[来源:学+科+网]

0.104

0.066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2



A．氢化物的稳定性为H2T

C．M3+的离子半径比T2-的离子半径小 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

R





T

Q



W



22.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其

中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R D．T的最高价氧化物的水化物能与氨水反应

23. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，且Ｘ元素的金属性强于Ｙ。下列说法正确的是（　　）

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

24．元素周期表是元素周期律的具体表现形
式，根据元素周期表，人们可以发现并预测新元素和新物质，且为我们学习化学打良好的基础。如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族。如果A的质子数为Z，则B的质子数不可能是（　　）

A. Z+1 B. Z+11 C. Z+25 D. Z+32

二．填空题（本大题共3小题，共31分）

25．(13分) 学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用化学用语回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



 2







⑥





⑧

⑩



 3

①

③

⑤



⑦



⑨





 4

②

④















(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ，得电子能力最强的原子氢化物的分子式是 ，⑥元素最高价氧化物的电子式 ，④离子的核外电子排布示意图 。

⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；

⑦元素气态氢化物的稳定性 ⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）

(2) 失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是

(3) 写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式 。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

26．（10分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使
用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴
离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1）该融雪剂的电子式为 ；

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其中D与Y相邻， D形成一种化合物能对环境产生污染，其污染主要原因会形成 ；D所在族元素常见氢化物中，沸点最高的是 （填分子式）；E的氢化物的结构式 。

（3） 根据NaH的存在，有人提议，可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在 族。

27.（8分）煤、石油是重要的化工原料，工业上用石油分馏得到的重油再通过裂解，将所得混合气体经净化和分离可以得到乙烯，用乙
烯与水在一定条件下反应制取乙醇，请写出该反应化学方程式 ；与乙醇互为同分异构的结构简式为 。煤干馏可得到煤焦油
，从煤焦油中分馏可得到苯、甲苯等重要化工原料。请写出苯、浓硝酸、浓硫酸在50-600C条件下反应的化学方程式 ；煤的另一种化工方法是将煤在高温条件下与水蒸气反应制造水煤气，写出该反应的化学方程式 。

三．（16分）探究实验：

28．现有下列装置，某同学想选用如下的一些试剂证明短周期元素C、Si、N的非金属性强弱。

可供选择的试剂有：①1mol/LHCl ②1mol/LHNO3 ③CaCO3固体 ④1mol/LNa2SiO3 ⑤SiO2固体

⑥浓硫酸 ⑦1mol/LNaOH ⑧水

（1）实验基本原理：通过比较 的强弱，

来证明C、Si、N的非金属性强弱。

（2）仪器a的名称是 ，盛放的试剂为 (填化学式，下同)，

b中盛放的试剂为 ，c中盛放的试剂为 ；

（3）写出b中反应的离子方程式 ；

（4）实验中b中现象为 ，c中现象为 ，由此得出上述元素非金属性强弱顺序为 ；

（5）根据上述非金属强弱顺序，则它们气态氢化物稳定性顺序为 。

四．（5分）计算题：

29.某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，

置于燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化。将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64 g，生成物完全被吸收。

试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分数 。（保留一位小数点）

维生素中是否含有氧元素？ （填有或否）

（2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式 。