绝密★启用前

考试时间：100分
钟

题号

一

二

三

四

五

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得分















注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分











一、单项选择





1. 下列现象或事实解释正确的是(　　)

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应需提供一定的能量引
发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

2. 用分液漏斗可以分
离的一组混合物是（ ）

A、溴乙烷和乙醇 B、乙酸乙酯和乙酸

C、溴苯和水 D、乙醇和水

3. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是

A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e— === Fe 2+

4. 下列气体中，主要成分不是
甲烷的是（ ）

A.沼气

B.天然气

C.水煤气

D.坑气

5. 下列说法中正确的是 (　　)

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

6. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理
上完全不
可行的是(　　)

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能使海水蒸馏淡化

C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水

D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

7. 瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸。当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为（）

A．15% B．10.5% C．9% D．5%

8. 2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什
科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（）

A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸

B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性

C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质

9. 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油
引起的

C．是由于燃烧不充分引起的

D．是在气缸中N2被氧化生成的

10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是()

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

11. 下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 （ ）

A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃
料燃烧时可以以雾状喷出

12. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸

[来源:学科网ZXXK]

13. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A、用木材作燃料 B、用液氢替代汽油 C、开发风能
D、开发地热

14. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是(　　)

A．淀粉 B．蚕丝

C．豆
油 D．乙烯

15. 下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是

A、辛烷 B、戊炔 C、CCl4 D、NaOH溶液

16.
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

17. 下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖能发生银镜反应

C.葡萄糖是人体重要的能量来源

D.葡萄糖属于高分子化合物

18. 下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)[来源:Z&xx&k.Com]

19. 下列变化中属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

20. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．无机物 B．有机物
C．盐类 D．非金属单质

21. 下列关于有机物的叙述正确的是（　 　 ）

A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

22. 在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分









[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网ZXXK]

二、实验题





23. 乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是_____。

（2）用过量乙醇的主要目的是_____。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_____。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？_______________________。

（6）在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是_____。

评卷人

得分











三、计算题





24. 室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复

到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了

40 mL 。求气态烃的分子式。

评卷人

得分











四、推断题





25. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周
期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项

a

b

c

d



x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量



y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和





（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

26. 根据下图所示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A _____ ，E _____ ，G _____ 。

（2）反应①的化学方程式是_____ ， 反应③的化学方程式是_____。

（3）写出①、④的反应类型：① _____ ，④ _____ 。

参考答案