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吉林一中2012-2013下学期高一期末化学试卷

模块单元测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号

一

二

三

四

五

总分



得分















注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分











一、单项选择





1. 下列现象或事实解释正确的是(　　)

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

2. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）

A、溴乙烷和乙醇 B、乙酸乙酯和乙酸

C、溴苯和水 D、乙醇和水

3. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是

A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e— === Fe 2+

4. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ）

A.沼气

B.天然气

C.水煤气

D.坑气

5. 下列说法中正确的是 (　　)

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

6. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能使海水蒸馏淡化

C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水

D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

7. 瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸。当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为（）

A．15% B．10.5% C．9% D．5%

8. 2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（）

A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸

B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性

C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质

9. 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于燃烧不充分引起的

D．是在气缸中N2被氧化生成的

10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是()

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

11. 下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 （ ）

A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

12. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸

13. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A、用木材作燃料 B、用液氢替代汽油 C、开发风能 D、开发地热

14. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是(　　)

A．淀粉 B．蚕丝

C．豆油 D．乙烯

15. 下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是

A、辛烷 B、戊炔 C、CCl4 D、NaOH溶液

16. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

17. 下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖能发生银镜反应

C.葡萄糖是人体重要的能量来源

D.葡萄糖属于高分子化合物

18. 下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)

19. 下列变化中属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

20. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

21. 下列关于有机物的叙述正确的是（　 　 ）

A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

22. 在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分











二、实验题





23. 乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是_____。

（2）用过量乙醇的主要目的是_____。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_____。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？_______________________。

（6）在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是_____。

评卷人

得分











三、计算题





24. 室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复

到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了

40 mL 。求气态烃的分子式。

评卷人

得分











四、推断题





25. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项

a

b

c

d



x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量



y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和





（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

26. 根据下图所示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A _____ ，E _____ ，G _____ 。

（2）反应①的化学方程式是_____ ， 反应③的化学方程式是_____。

（3）写出①、④的反应类型：① _____ ，④ _____ 。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】C

2.【答案】C

【解析】该题考查了物质之间的溶解性，绝大多数有机物与有机物能相互溶解，其中乙醇就是一种很好的有机溶剂，且乙醇能与水以任意比互溶。大多数的有机物难溶于水，如溴苯不溶于水，可用分液漏斗分离。

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】　D

6.【答案】A

【解析】明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径；海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。

7.【答案】C

【解析】当瓦斯发生最强烈爆炸时，说明一定量的甲烷和空气中的氧气恰好完全反应，设甲烷的物质的量为1 mol，根据反应方程式CH4＋2O2
CO2＋2H2O可知耗氧气2 mol，设空气中O2的体积分数为20%，则n(CH4):n(空气)＝1:(10＋1)，此时甲烷的体积分数约为9%。

8.【答案】A

【解析】蛋白质水解的最终产物为氨基酸，A正确；向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其发生盐析而不是变性，B错；某些蛋白质还含有S、P等元素，C错；氨基酸和蛋白质都具有两性，D错。

9.【答案】D

【解析】汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在气缸中N2被氧化生成的。

10.【答案】C

【解析】由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。

11.【答案】A

12.【答案】A

13.【答案】A

14.【答案】A

【解析】A项，淀粉水解最终产物是葡萄糖；B项，蚕丝主要成分是蛋白质，水解后生成各种氨基酸；C项，豆油是天然油脂，水解后生成高级脂肪酸和甘油；D项，乙烯不发生水解反应。

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】考查元素及其化合物

17.【答案】D

【解析】葡萄糖结构中含有醛基，所以能发生银镜反应，B对，葡萄糖分子式为C6H12O6，是有机小分子。

18.【答案】A

19.【答案】D

【解析】⑤是放热反应，②④是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应

20.【答案】B

21.【答案】D

【解析】本题考查常见有机物的性质与鉴别。A项，乙醇与乙酸可发生酯化反应，属于取代反应，错；B项，C4H10只存在两种同分异构体，为正丁烷和异丁烷，错；C项，氨基酸为小分子，错；D项，乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能，故可鉴别，正确。

22.【答案】D

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，根据烷烃的燃烧通式：CnH2n+2+
O2
nCO2+(n+1)H2O，1mol烃燃烧耗氧
mol，
越大，耗氧越多。

二、实验题

23.【答案】（1）催化剂和吸水剂

（2）促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成

(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

致使乙酸乙酯水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

（5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水

【解析】在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。

三、计算题

24.【答案】从题目已知条件知，物质的量之比：该气态烃：产物水（H2O）：产物二氧化碳（CO2）＝1：5：4，所以该气态烃中C：H＝4：5×2＝4：10。故该气态烃是C4H10

四、推断题

25.【答案】(1)
； ⅦA

（2）

（3）
，

（4）①

②a和c;a或c

（5）

【解析】(1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为

（3）M和T形成的化合物为
，与水反应
，其中氯化氢气体呈雾状

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：

生成无污染的氮气；

②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应
，
表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入
的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小

（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式

26.【答案】

【解析】根据框图中D、F的分子式知，D分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2==CHCl；F分子是饱和的，结构简式为HOCH2—CH2OH，逆推得C的结构简式为CH2ClCH2Cl，B为氯气。由C、F的结构简式可以判断，反应④为取代反应。D发生加聚反应生成E，E为聚氯乙烯。F与G在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，据所得产物的结构简式可知G为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。