揭阳第一中学2012~2013学年度第二学期高一级期末考试

化学(理科) 试题

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16　 Na-23 S-32 Cu-64

一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131
、铯-137
说法正确的是

A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53

C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质

2．下列关于基本营养物质的说法中正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B．油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油

C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

D．燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质

3．可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和水 D．乙酸和乙酸乙酯

4．锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．铝热法

5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L 苯含有nA个苯分子 B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子

C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

6．下列实验中，不能观察到明显现象的是

A．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B．把氯气通入到FeSO4溶液中

C．把绿豆大的钾投入乙醇中 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、CO32－

C．Na+、K+、NO3－、SO32－ D．Na+、NH4+、SO42－、NO3－

8．下列离子方程式正确的是

A．钠投入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ = CO2↑ + H2O

C．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH- = H2O

D．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

9．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶1

10．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是

试剂

钠

溴水

NaHCO3



现象

放出气体

褪色

无明显现象



A．CH2=CH-COOH B．CH2=CH-CH3

C．CH3COOCH2CH3 D．CH2=CH-CH2-OH

11．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3



B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色



C

Al有还原性

利用铝热反应冶炼金属Mn



D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液显血红色



13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

向AlCl3溶液中加入过量的NaOH，过滤，洗涤，干燥

制取Al(OH)3



B

将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水

检验气体产物中的CO2



C

向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，产生的气体能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝

验证该溶液中含有NH4+



D

将混有乙酸的乙酸乙酯中加乙醇和浓硫酸，加热蒸馏

除去乙酸乙酯中的乙酸



14．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是

A．29.5g B．44g C．59 g D．88g

15．0.2 mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，漏选得1分。）

16．下列属于取代反应的是

A．光照射甲烷与氯气的混合气体　　　　　　　B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应　　　D．苯与液溴混合后撒入铁粉

17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子

的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：Z > Y > X B．氢化物稳定性：X < Y

C．氢化物沸点：Z > Y D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

18．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

A．稀盐酸 B．Na2SO4晶体 C．KNO3晶体 D．FeCl3晶体

19．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是

A．CO2 B．HCl C．Cl2 D．H2S

20．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

D．实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

三、非选择题（共4小题，共55分）

21．（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



二









①

②







三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是 ，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。

（2）元素④和⑦形成化合物中含有 （填化学键类型），其电子式为 。

（3）元素①的氢化物溶于水所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”、 “中”）， 元素⑦的单质溶于水所得溶液中具有氧化性的含该元素的粒子有 。

（4）地壳中含量最多的金属元素是 ，该元素的单质与③形成的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．（15分）丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为 ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。

（2）化合物Ⅱ含有的官能团名称为 ，化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为 。

（3）反应②属于 反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅵ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅵ→Ⅰ的反应方程式为 。（注明反应条件）

（4）一定条件下，化合物
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 。

23．（14分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。

（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________

和_____________________。

（3）第④步发生反应的离子方程式为 。检验该步骤所得溶液中含有碘元素的操作和现象是____________________________ 。

（4）海带灰中还含有其他无机盐类，这些盐类是在流程图中的第_____ 步（填编号）与碘分离的。

24．（12分）学习小组设计了如右图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是 。

C装置中发生反应的离子方程式为： 。

（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加

。

若产生的白色沉淀，则洗气瓶

B溶液中存在SO42－。



步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加

。

产生白色沉淀。



步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，

滴加 。





揭阳第一中学2012~2013学年度第二学期高一级期末考试

化学(理科) 参考答案及评分意见

一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

B

B

B

A

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

B

D

B

C

C

A

D





二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，漏选得1分。）

题号

16

17

18

19

20



答案

A D

B D

C D

C D

C D



三、非选择题（共4小题，共55分）

21．（14分）

（1）Si （1分）
（2分）

（2）离子键（1分，多写得0分）
（2分）

（3）碱 （1分） Cl2 、HClO 、ClO- （3分，多写“Cl-”扣1分）

（4）Al （1分） 2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2↑（3分，配平错误扣1分，无“↑”扣1分）

22．（15分）

（1）C5H8O2 （2分，没有按“C、H、O”顺序书写得0分） 6 （2分）

（2）碳碳双键 羧基（2分，写错别字得0分）

（2分，用“=”扣1分，产物结构简式书写错误得0分）

（3）取代（1分）

（3分，无配平扣1分，条件错漏扣1分，能写出反应物得1分）

（4）
（3分）

23．（14分）

（1）坩埚 （2分，写错别字扣1分）

（2）充分搅拌 加热煮沸 （各2分，共4分）

（3）2 I- + MnO2 + 4 H+ = I2 + Mn2+ +2 H2O（3分，无配平扣1分）

取少量待测液（氧化后所得溶液）于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝。

（3分，取样、试剂、现象各1分，无强调试剂用量不扣分）

（4）⑤（2分，答“萃取、分液”不扣分，多答“③”不扣分）

24．（12分）

（1）溶液变蓝色（2分） 2 Fe2++Cl2== 2 Fe3++2 Cl－（2分，无配平扣1分）

（2）（共8分）

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：滴加过量2 mol/LHCl（1分），然后滴加

少量1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡 。





步骤2：滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液（1分），

振荡后静置。（1分）





步骤3：滴加足量的2 mol/LHNO3（1分）

和少量0.1mol/LAgNO3溶液，（1分）振荡 。

若产生白色沉淀（1分），

则洗气瓶B溶液中存在Cl－（1分）。



（合理即给分，无强调试剂用量合扣1分）