2012-2013学年度第二学期

高一级化学科期末考试试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31

第一部分 选择题(共50分)

单项选择题（共15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

A





B



C



 C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

3.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是

A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液

4.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

5.以下实验能获得成功的是

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

6.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

7.在N2＋3H2
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是

A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)

`

8.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

9.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

10.下列说法正确的是

A．SiO2溶于水且显酸性 B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料

C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应

D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出

11.下列实验现象和结论一致，正确的是

A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

12.下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 和 是两种不同的物质

B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯

C．丁烷有3种同分异构体

D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯

13.下列有关电池的说法错误的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸

C. 氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气

D. 锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

14.下列说法正确的是

A. 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

B. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应

C. 断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等

D. 铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA

B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D.1 mol/L 盐酸溶液所含的离子子数为2NA

二、双项选择题（本题包括5小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共20分）

16.某有机物的结构为 ， 下列说法正确的是

A．不能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．与乙酸互为同系物

17.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A．乙烯制溴乙烷： CH2CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

B. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3COH + 2H2O

C. 苯与氢气加成：

D. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O

18.一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A. 反应的化学方程式为4X Y

B. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)

C. t2时，正反应速率等于逆反应速率

D. t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

19.下图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A

Cl2

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

氯水有酸性和漂白性



B

NH3

水

无明显现象

NH3能溶于水



C

X

澄清石灰水

溶液变浑浊

气体可能是CO2



D

SO2

酸性KMnO4(aq)

溶液褪色

SO2有漂白性





20.如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生氧化反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

第二部分 非选择题(共 50 分)

21.(8分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是 （填编号）

（2）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_____________________________________

22.（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。

（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。

（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（3）实验原理：

铜与稀硝酸的离子反应方程式 。

（4）实验步骤：

①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；

②向试管中加入一定量的固体药品 ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；

⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。

（5）实验讨论：

①实验步骤②的目的是 ；

②实验步骤③的目的是 ；

③实验步骤⑤观察到的现象是 。

（6）实验评价：

该装置的优点是（只填一个优点即可） 。

23.（15分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)

1

2

3

4

5



氢气体积(mL)

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。

（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

24.（15分）以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

A

B

D

E

F



①由C、H、O

三种元素组成的液体；

②与水任意比例互溶。

其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。

比例模型为：

①可用于除水垢

②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。

由5个原子组成的10个电子的共价分子。



（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。

①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥

（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有 反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为 g。（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）

（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为 。

（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。 。

右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有 处错误。

2012-2013学年度第二学期

高一级化学科期末考试答卷

成绩：

注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

高一级化学科期末考试参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

D

B`

D

D

B

C

B

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

B

C

D

B

BC

CD

BD

AC

AD





21.（8分）

（1） A、C （2分）

（2） A与C （1分） B与E、F （2分） D与G （1分）

(3)（CH3）2C=CH2 + Br2 → （CH3）2CBr---CH2Br （2分）

22.（12分）

（3）3Cu+8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）

（4）①气密性；（1分）②CaCO3颗粒（1分）

（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应（2分）；②使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气（2分）；③气体由无色变红棕色（2分）

（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（2分）（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）

23.（15分）

（1）2～3 min （1分） 该反应是放热反应，此时温度高（2分）

（2）4～5 min （1分） 此时H+浓度小（2分）

（3）0.1 mol/(L·min)（2分） A、B（2分）

（4）画图（3分） 2H+ + 2e- =H2 ↑（2分）

24.（15分）

（1）羟基（1分），C （2分） （2）
，加成，18.8 （各2分，共6分）

（3）
（ 2分）

（4）
（2分）， 4（2分）