昆明三中2012——2013学年下学期期末考试

　　　　　　高一化学试卷（文）　　　

命题人：杨洪强

第Ⅰ卷的答案请用2B铅笔填涂在机读卡和书写在试卷上。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 O: 16

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题2分，共40分 ）

1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的

A．
Nd、
Nd 和
Nd 互为同素异形体

B．
Nd 、
Nd 和
Nd 的化学性质不同

C．
Nd 原子中含有60个质子和142个中子

D．
Nd、
Nd和
Nd都是钕元素的不同核素

2．下列各图中，表示正反应是放热反应的是

A B C D

3．下列气体中，不会造成空气污染的是

A．CO2 B．CO C．NO D．SO2

4．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是

A．9和11 B．7和1 C．14和1 D．12和17

5．下列气态氢化物最稳定的是

A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF

6.有关化学键的叙述错误的是

A．所有物质中都含有化学键 B?．离子化合物中一定含有离子键?? 　 　

C．共价化合物中一定含有共价键??? 　D. 离子化合物中可能含有非极性键

7．下列化学用语表示正确的是

A．HCl分子的电子式 B．乙醛的化学式C2H6O

C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．氯原子的结构示意图

8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是

A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用

B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水

C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液

10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．硫酸铜溶液

11．下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是

A．铁 B．铜 C．钠 D．铅

12．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2
2SO3已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．反应器内压强不再变化

D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

13．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是

A．环丙烷（C3H6）　　　B．乙烷 C．甲烷　　　 　D．丙烯（CH3CH==CH2)

14．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是

A．加聚 B．取代 C．水解 D．氧化

15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液2  C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．10℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

16．下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

17．如图所示，下列有关叙述正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．锌是正极 D．氢离子被还原

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．风力发电时，风能主要转化为电能

19．下列排列顺序正确的是

A．热稳定性H2O>HF>H2S B．最高正化合价F>N>C

C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．非金属性Cl>S>Si

20． X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（10分）现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O

（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）

A B

（2）如果不能，说明其理由

（3）如果能，最好应选择 电解质溶液（NaOH或H2SO4）。

(4)右上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：

正极电极反应式：

22．（14分）X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。

（3）Z元素原子的质子数为 ，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子

式为 。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。

23．（6分）在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：

（1）____________时（填t1 、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。

（2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）

（3）该反应的化学方程式为_____________________。

24．(22分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

（5）在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法

（加入试剂顺序）是： 。

③b中溶液是 ，

其主要作用是 。

④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　 　

25．（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

昆明三中、滇池中学2012——2013学年下学期期末考试

　　　　　　高一化学试卷（文）答题卡

请将选择题答案即填涂在机读卡上也写在下面的答题卡上！

选择题答题卡



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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21.（10分）

（1） ； A B

（2）

（3） ；

（4）

22.（14分）

（1） ；

（2）

（3） ；

（4）

（5）

23. （6分）

（1） ；

（2）

（3）

24.（22分）

（1） ；

（2）

（3） ；

（4）

；

（5）①

②

③ ；

④

25. （ 8分）

（1） ；

（2） ；

（3）

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高一化学试卷（文）参考答案

选择题答题卡



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D

B

A

B

D

A

A

B

C

C

C

C

D

C

B

A

D

B

D

D



21.

（1）、放热， A不能 , B能 （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

（3）、NaOH （4）负 Zn-2e—= Zn2+ 正 2H++2e—= H2↑

22.

23.（1） t3 （2）4/t2 mol/(L*min) （3） 2N
M

24. （1） 　H2C＝CH2

（2）BD （3）B

（4）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

nCH2＝CH2 CH2－CH2 加聚反应

解析：本题综合考查乙烯的性质。其中（3）乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。 （4）A为CH3CH2OH， B为CH3CHO。

25．（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法（写对一个即给分）

（2）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑

（3）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2