命题：徐正玉
复核：徐正玉

题号

一[来源:Zxxk.Com]

二

三

总分



得分











可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Mg：24

Al：27 Fe：56 Cu：64

第I卷（共32分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每题2分，共32分，每小题只有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案[来源:学科网]



















1．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是（ ）

A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数

C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为2

2．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)

A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．HClO D．H2O2

3．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（ ）

A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B．（
ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍ mol

C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍ mol

4．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）

A．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 B．35Cl原子所含质子数为18

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为71g·mol－1

5．原电池中，正极是（ ）

A．发生氧化反
应的电极 B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极 D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

6.下列递变情况中，正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）

A．6和8 B．1和16 C．10和8 D．12和17

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．非金属性：F＞O＞S

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

9．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )

A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

10．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）

A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2

11．下列有关卤族元素的说法中，正确的是：（ ）

A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

B．单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深

C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

12．．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A物质减少了1.0mol，B物质减少了1.25mol，C物质增加了0.5mol，则 m：n：p 为（ ）

A．2：5：4 B．1：4：5 C．1：3：2 D．4：5：2

13．下列说法中错误的是 （ ）

A．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同

B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同

C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）

A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等

15．下列性质比较中，正确的是（ ）

A．热稳定性：H2S＞H2O???? ?? B．酸性：H2SO4＞HClO4

C．熔、沸点：S＞O2????? D．原子半径：Se＞Te

16．在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v(A) = 0.5mol/(L·s) B．v(B) = 0.3 mol/(L·s)

C．v(C) = 0.8mol/(L·s) D．v(D)= 1 mol/(L·s)

第II卷（非选择题 共68分）

二、填空题（本题包括8小题，共60分）

17．（每空1分，共10
分）在原
子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是________________。?? （2）与水反应最剧烈的非金属单质是________________。 （3）原子半径最小的元素是_______________。? ? （4）气态氢化物最稳定的化学式是_________
________。?? （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

18．（4分）原电池是 ___的装置，其
反应的类型是_
。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电极反应：正极 ，负极 。

19．（7分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

A



C





B





（1） A的氢化物分子式为： ，

（2） B的元素符号为： ，原子结构示意图为：

，在周期表中位于第 周期 族；

（3） C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。

20．（6分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化
物： ；

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程： 。

21、（8分）在2L的容器中３种物质之间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，如图所示

（1）该反应的化学反应方程式是 __ __；

（2）反应起始到t时刻，Y的平均反应速率是 __
__；

（3）X的转化率是__ _；

（4）关于该反应下列说法正确的是（ ）

A．到达t时刻该反应停止[来源:Z#xx#k.Com]

B．在t时刻之前，X的消耗率大于它的生成率[来源:Zxxk.Com]

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

22、（12分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，

忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________；

(2) 该微粒的符号为X3－，则这种微粒的结构示意图为___________________；

(3) 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：___________________________________________________________；

(4) 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：____
_______________________________________________________；

(5) 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：__________；

(6) 该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：

_______________________________________________________.

23.（7分）

1.在613C、614C、714N、817O几种核素中：

（1）互称为同位素的是______； （2）质量数相等，但不能互称同
位素的是______；

（3）中子数相等，但不是同一种元素的是______。

2.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 ___ ，三核10个电子的共价化合物的电子式是 _____ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 _ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 ___________________。

24、（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下，可发生如图所示的变化：

（已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个）

（1）X元素在元素周期表中的位置 ；

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均为多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的气体是 （填物质名称），正极电极反应式为__ ，

负极的电极反应式为 ， 总反应方程式为 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，则W为_ _，写出实验室制取气体C的化学反应方程式_ _。[来源:学科网]

三．计算题

25、（8分）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5mi
n后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：(1)NH3的化学反应速率是多少？ (2)原容器中N2的物质的量是多少？

(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少？(4)N2的转化率是多少？

2013年高一化学第二学期期中考试答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

Ｃ

B

B

A

C

D

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

B

D

B

A

C

B