命题人： 李百双

本试题有两部分：Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65

Ⅰ卷（选择题 49分）

一．选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-5小题每小题2分,6-18每小题3分。)

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.回收其中石墨电极 D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

2．下列说法错误的是

A.固体颗粒大小也会影响反应速率 B. 温度越高反应速率也越大

C.加入催化剂一定能加快反应速率 D. 反应速率主要由反应物性质决定

3．下列说法不正确的是

A.电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能 B.煤燃烧时化学能转变成热能等

C.绿色植物光合作用是间接地把太阳能转变成化学能 D.白炽灯工作时电能转化成光能和热能

4．下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是（1）燃料发生氧化反应（2）充分燃烧的产物不污染环境（3）乙醇是一种再生能源（4）燃烧时放出大量热

A. (2) (3) (4) B . (1) (2) (4) C. (1) (3) (4) D. (1) (2) (3)

5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。

在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；

④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③

6．下图各装置中，不能构成原电池的是

7．下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（ ）

A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B. 电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D. 相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

8．下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2
2NH3已达到平衡状态

A. 1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成

B.1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开

C.1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成

D.1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

9．在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明

反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的质量不再改变

C.混合气体的物质的量不再改变 D .混合气体中CO的体积分数不再改变

10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

11．在2A+B
3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D.υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

13．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A. 2912kJ B.2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ

14．25℃时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A. CH4O(l)+3/2 O2(g)== CO2(ｇ)+2H2O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol-1

B. 2CH4O(l)+3 O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol-1

C. 2CH4O(l)+3 O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol-1

D. CH4O(l)+3/2 O2(g)== CO2(g)+2H2O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol-1

15．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.稀NaOH溶液 D.酸性AgNO3溶液

16．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是

A. CuCl2 B. H2SO4 C. NaCl D. AgNO3

17.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错的

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

18．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

Ⅱ卷(非选择题 51分)

二．填空

19． (3分)已知两个反应式：

CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1

CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1

则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为

20．(9分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1 则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，

还有一个很大的优点是 。

21．(9分)按下列要求自制铜-镁简易电池，并回答有关问题。

a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。

b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸，把浸湿的滤纸放在镁条上。

c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。

d.把镁条连接到电流计的一个端钮

e.把铜片压在滤纸上。

f.把铜片连接到电流计的另一个端钮。

g.观察电流表指针变化。

请回答下列问题。

（1）在以上简易电池中， 是负极,电极反应式

是正极，电极反应式

（2）在以上电池中，电子由 经 流向

22．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电

极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____ __，

在导线中电子流动方向为 ____ → __（用a、b表示）。

（3） 负极反应式为__________ ________。

（4） 电极表面镀铂粉的原因为_____ ____。

23.（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)

(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol,计算a的值__________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）

n(始)∶n(平)= __________。

（4）原混合气体中a∶b=__________。

(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。

(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。

24．(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 ，

在X极附近观察到的现象是 。　

②Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

③总反应的化学方程式 。

（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得 L O2 (标准状况下)