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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 第一部分（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1．环境污染主要是人类对自然界的过度排放，下面环境问题与对应的物质不相关的是（ ） A．温室效应--- CO2 B．光化学污染---NO2 C．酸雨------SO2 D．臭氧层破坏-----CO 2．已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是 A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素 C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5. 在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是 （ ） A．只作氧化剂??????? B．既是氧化剂又是还原剂? C．只作还原剂?????? ?D．既不是氧化剂也不是还原剂 6. 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中普通127I与131I的说法正确的是（ ） A. 127I与131I的性质相同 B. 127I与131I互为同位素 C. 127I与131I是同一种核素 D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼 7. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃 8．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是 A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定 C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性 9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z 11．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO4 12．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-4 13．下列关于NH4Cl的说法中不正确的是 A、氨气遇到HCl时，可以迅速反应生成NH4Cl B、0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克 C、NH4Cl易溶于水，很稳定，受热不会分解 D、加热NH4Cl和碱的混合物，可以制取到氨气 14．下列气体溶于水后的溶液能使酚酞试液显红色的是 A. Cl2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2 16．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A．Na+ Ba2+ SO42- OH- B．Ag+ NO3 Cl K+ C．H+ NO3- Fe2+ K+ D．Cu2+ NH4+ OH- SO42- 17．如图所示，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体， 挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符合的是： A. CO2(NaOH溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O酚酞)/红色喷泉 C. HCl (H2O含石蕊/)红色喷泉 D. Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 18．下列化学用语的书写正确的是（ ） A．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶H C．氯化镁的电子式 D．氯化钠的电子式 19．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3- 20．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A.1.0×10-3摩尔 B.1.6×10-3摩尔 C.2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔 二、选择题（5小题，每题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分）。 21．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有2个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 22．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ 23. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．CO、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 24．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．Y的原子序数比X的大 B．Y的原子半径比X的大 C．Y原子的最外层电子数比X的大 D．Y元素的最高正价比X的大 25．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4 C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减 D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 第二部分（非选择题 共40分） 三、（本题包括3题，共40分） 26． （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 根据图1回答： (1)写出选用物质的名称：A________ ____ ，B_____ _____ ，C_____ _______ ； (2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________ 烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。 根据图2回答： (3)乙同学的实验原理是______________________________________________ _ ， (4)B处的实验现象是______________________________________________ _； (5)B处的反应的离子方程式：________ ___________________________________ _ 。 27．(17分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。 请回答：(以下用相应的元素符号或化学式回答问题) (1)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 (2)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因________。 (3)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。 (5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，，它位于元素周期表中第 周期、第 族。其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________ _________________________ 28．（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题。 （1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。 （3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？ 。请简要说明理由： 。 潮师高级中学2012—2013学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B B B A A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C D D C D B D C 二、选择题（5小题，每题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分） 题号 21 22 23 24 25 答案 BD AC AC AB CD 第二部分、非选择题 三、（本题包括3小题，共40分） 26、（13分） （1）稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（3分） 27、（共17分）(1)NaOH（1分） (2)K＞Na＞H（2） 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大（2分） (3)NH3 （1分） ＞（1分） NH3＋H2ONH3·H2O（2分） (4) Na＋[::]－（2分） 黄（2分） (5)Al（1分） 第三周期（1分）， 第ⅢA族 （1分）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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