注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷选择题的正确答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔答在答题纸上，考试结束后只交答题卡和答题纸。考试时间90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H∶1 O∶16 Al∶27

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列属于同素异形体的一组是

A．氘和氚 B．金刚石和石墨 C．正丁烷和异丁烷 D．氯气与液氯

2．下列电子层中具有的能量最低的是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作

用力的是

A．冰 B．石墨 C．氯化钠 D．氢氧化钠

4．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

5．可逆反应达到平衡的重要特征是

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应的速率相等 D．反应物和生成物的浓度相等

6．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液

C．改用热的2 mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

7．下列反应或过程属于吸热的是

A．盐酸与NaOH溶液的反应????????? B．H ＋ H ＝ H2??

C．Al和Fe2O3的铝热反应??????????? D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

8．氢气被人们看做是理想能源、绿色能源，理由是

①热值高? ②燃烧时不污染环境? ③用于制取H2的水资源丰富? ④密度小，便于运输

A．①②③???????? B．②③④????? C．①③④?????? D．①②③④

9．理论上不能设计原电池的化学反应是

A．CH4 ＋2O2 →CO2 ＋2H2O B．HNO3 ＋NaOH＝NaNO3 ＋H2O

C．2H2 ＋O2＝2H2O D．2 FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2

10．下列装置能组成原电池的是

二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．下列关于物质性质的比较，正确的是

A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞N

C．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al

12．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行

C．除短周期外，其他周期均有18种元素

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

13．下列物质的电子式正确的是

A． B． C． D．

14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

A．X、Y、Z中X的单质最稳定 B．X能形成HXO

C．能发生Cl2＋H2Z＝Z＋2HCl D．Y的氢化物为HY

15．对于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

D．增大N2浓度可以加快反应速率

16．下列对化学反应速率的理解不正确的是

A．化学反应速率体现了化学反应进行的程度问题

B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C．化学反应速率的单位常用mol/(L·s)、mol/(L·min)等表示

D．化学反应速率是平均速率

17．下列说法中正确的是

A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

18．已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； △H＝－571.6kJ·mol-1

B．H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ； △H＝－285.8 kJ·mol-1

C．2H2＋O2＝2H2O ； △H＝－571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； △H＝＋571.6 kJ·mol-1

19．下列叙述中正确的是

A．铜—锌—稀硫酸组成的原电池中，锌为正极

B．铜—锌—稀硫酸组成的原电池中，电解质溶液的质量逐渐减轻

C．用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上Cu2+放电而析出金属铜

D．用石墨电极电解CuCl2溶液时，电解质溶液的浓度逐渐减小

20．如图为《化学1》中所学“氯碱工业”制取氯气的示意图，下列有关说法错误的是

A．这是电解原理的实际应用

B．铁棒为阴极，石墨棒为阳极

C．电解方程式为2NaCl 2Na＋Cl2↑

D．在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色

2012—2013学年度第二学期期中质量检测

高一化学试题

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括2个小题，共14分）

21．（7分）根据反应：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（1）负极材料??????▲????? ，电解质溶液是????? ?▲????? 。

（2）写出电极反应式：正极????????▲??????? ；负极????????▲??????? 。

（3）画出装置示意图，标明各部分材料名称，并用箭头标明外电路上电流的流向。

22．（7分）某同学依据《化学1》中“溴、碘的提取”中的相关实验，设计了验证同主族

元素氧化性变化规律的实验。

实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计：

实验步骤

实验结论



①氯水＋1mLCCl4 ，振荡、静置，

观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的

顺序：

Cl2＞Br2＞I2



②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4 ，

振荡、静置，观察四氯化碳层颜色





③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4 ，

振荡、静置，观察四氯化碳层颜色





试回答：

（1）完成该实验所用到得实验仪器是 ▲ 。

（2）CCl4在实验中所起的作用是 ▲ 。

（3）该同学的实验设计不足之处是 ▲ ，改进的办法是 ▲ 。

四、（本题包括4个小题，共26分）

23．（4分）下列五种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：

①干冰的升华；??②硫酸钾熔化；??③??HCl溶于水； ④??液氯的受热蒸发；

⑤Na2O2溶于水?

（1）仅需要克服分子间作用力的是??????▲????? 。

（2）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是??????▲???? 。

（3）只发生共价键破坏的是??????▲???? 。

（4）只发生离子键破坏的是???????▲????? 。

24．（5分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

（1）写出该系统中存在的能量转化形式（至少

写出三种）：

▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（2）写出装置X中的化学方程式： ▲ 。

25．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2









①

②

③





3

④



⑤

⑥



⑦

⑧

⑨



4

⑩

















（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ▲ ；

（2）地壳中含量最多的金属元素是 ▲ ，写出元素②④以原子个数比1∶2形成

化合物的电子式 ▲ 。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ▲ ，碱性最强

的是 ▲ ；

（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序 ▲ 。

（5）②和⑥组成的化合物属于 ▲ 晶体（填写晶体类型）。

26．（7分）已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；ΔH＝－92.4 kJ·mol
。

（1）现将1 mol N2和3 mol H2混合后，在一定条件下使之充分反应，放出的热量

▲ 92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 ▲ 。

（2）在某密闭容器中，通入1 molN2和3 mol H2，随着反应的进行，生成的NH3的物

质的量与时间的变化曲线如图所示，回答：

①在O—t1时间段内，v正 ▲ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”），n(N2) ▲

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在t1—t2时间段内，v正 ▲ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”），n(H2) ▲

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ a的取值范围为 ▲ （用不等式表示）。

五、（本题包括2个小题，共10分）

27．（4分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，请写出反应的化学方程式。现欲

冶炼270 t 铝，理论上需要多少吨氧化铝？

28．（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D(g)，反应进行10s后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则

（1）平衡混合气体中C的体积分数为 ▲ ；

（2）用B表示该反应的反应速率为 ▲ ；

（3）反应前A的物质的量浓度为 ▲ 。