桂林中学2012—2013年度下学期高一化学段考试题

一、选择题（每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1、我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为

A．23 B．55 C．78 D．133

2、下列反应属于取代反应的是

A．CH4
C+2H2 B．2HI+Cl2
2HCl+I2

C．CH4+2O2
CO2+2H2O D． CH4+Cl2
CH3Cl+HCl

3、下列图中能正确表示 X+3Y==2Z(放热反应)过程的能量变化的是

4、下列气态氢化物中最稳定的是

A．NH3 B．PH3 C．H2S D．H2O

5、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．XH3 C．XH4 D．H2X

6、下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．CO2分子的结构式：O=C=O

B．S2－的结构示意图：

C．CH4的比例模型：

D．N2的电子式：

7、下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiH4和CH4

8、下列说法正确的是

A．Li在空气中燃烧生成Li2O2

B．最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．Cl2通入FeCl2溶液中可生成FeCl3，I2加入FeI2溶液中生成FeI3

9、若NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．18gD2O所含质子数为10NA

B．1mol氦气所含氦原子数2NA

C．标准状况下，22.4LCCl4含5NA个原子

D．2mol钾与足量水反应生成NA个H2分子

10、下列各组性质比较中，正确的是

①原子半径：ClMg(OH)2>Be(OH)2

③非金属性：F>C>O ④气态氢化物酸性： H2S＞HCl＞HF

⑤相同条件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3>MgCO3

A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

11、在 的反应中，经过一段时间后，NH3

的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/（L·s）。则此一段时间是

A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒

12、关于右图所示装置的叙述，错误的是

A．溶液由无色变为蓝色

B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C．锌是负极，其质量逐渐减小

D．电子从锌片经导线流向铜片

13、有关反应2SO2+O2
2SO3的说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．两个相同容器中分别投入2molSO2、1molSO2开始反应，最终放出的热量一定不等

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻正、逆反应速率相等

D．工业生产中，在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

14、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A＜B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

15、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2—

C．同族元素中 Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

16、根据下列信息，判断以下叙述正确的是(　 )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号



















原子半径/nm

0.066

0.136

0.123

0.110

0.099

0.154

0.070

0.118



最高或最低化合价



＋2

＋1

＋5

+7

+1

+5

+3





—2





—3

—1



—3





A．元素②、③、⑧在同一周期

B．元素①和⑦形成的两种常见化合物间可以相互转化

C．元素④和⑤形成的分子中各原子最外层一定都能达到8电子稳定结构

D．元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体

非选择题部分（共52分）

二、填空题（共44分）























































































































































































 17、（31分）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）在周期表中只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。（以上均用物质的化学式表示，下同）

（3）前20号元素中，还原性最强的单质是 ，最高价氧化物呈两性的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。

（4）用电子式表示出短周期中金属性最强的元素在常温下与氧气反应生成A2B型化合物的形成过程

短周期中金属性最强的元素与氧气在加热条件下还可以生成A2B2型化合物，请写出它的电子式 ，并指出它存在的化学键类型

（5）室温下，常见金属元素甲、乙的单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，其中，乙元素形成的简单离子与氖原子具有相同的核外电子结构。

①写出甲在元素周期表中对应的位置 。

②写出乙的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式：

③甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

18、（13分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用“Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2”，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（1）在方框中画出你的设计简图，并在图中标明指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)

（2） 写出电极反应式：

正极： ；

负极： 。

（3）溶液中阳离子向 极移动（填“正”或“负”，下同），电子从 极流出。

三、计算题（每空2分，共8分）：

19、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为

。

（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率为 。

（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。

（4）反应开始到5s，Y的转化率为 。

桂林中学2012—2013年度下学期高一化学段考答案

一、选择题（每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

B

D

B

C

A

C

D

A

B

A

B

A

B

B





二、填空题（共44分）

17、（31分）（除特别标注外，其他空均2分/空）

（1）b。（2）F，F2。（3）K，Al2O3，HClO4。

（4）
（3分）

（3分），离子键、共价键（4分，答对1个给2分）

（5）①第四周期第Ⅷ族。

②Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

③铝，bc。

18、（13分）

（1）
（3分，正极材料还可以为Pt、Au、石墨、碳棒等）

（2）正极：Ag++e—=Ag 负极：Cu—2e—=Cu2+

（3）正，负。

三、计算题（每空2分，共8分）：

19、（1）3X+Y
2Z。 （2）0.05mol/(L·s)。

（3）0.15。 （4）20%。