温（十校）联合体2012-2013学年高一下学期期中

化学文试题

（可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 ）

试 卷 Ⅰ

一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）

1、2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全。汽车排放的尾气是造成雾霾的因素之一。“减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道。”下列措施不能达到“减少污染源”目的是 （ ）

A．利用潮汐能电解水制氢气 B．大力推广乙醇汽油燃料汽车

C．利用甲烷制造燃料电池 D．提倡化石燃料燃烧

2、位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是 （ ）

A．Li B．O C．Al D．Cl

3、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子269X（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。则该X元素原子核内的中子数是 （ ）

A．269 B．110 C．159 D．82

4、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 ( )

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

5、下列各项中表达正确的是 （ ）

A．乙炔分子的结构简式：C2H2 B．甲烷分子的球棍模型：

C．硫离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：

6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．NaOH

7、下列各项比较中，正确的是 （ ）

A．原子核外电子数：N＞O＞F B．元素最高化合价：Na＜Mg＜Al

C．热稳定性：HI＞HCl＞HF D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO

8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 (　　)

①天然气　②煤　③地热能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

9、下列各反应中，符合右图所示能量变化的是 （ ）

A．乙醇与水反应

B．氧化钙与水反应

C．甲烷在氧气中燃烧

D．氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应

10、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）

A．HCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CCl4和Na2O D．CaF2和 CsCl

11、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是 ( )

A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氢化物的水化物的酸性强弱

C．元素单质跟酸反应置换出H2的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

12、下列分子中的所有原子不可能在同一平面内的是 ( )

A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯

13、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A．M、N、Q三种物质的浓度相同 B．M与N的消耗速率相等

C．M、N、Q的浓度都保持不变 D．反应已经停止

14、可用来检验酒精中是否含水的试剂是 （ ）

A.硫酸铜溶液 B.无水硫酸铜 C. 金属钠 D.新制生石灰

15、在2A(g) +B(g)
3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C．v（C）=0.6 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1

16、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )

A．10℃ 20mL 0.3mol·L－1的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 0.2mol·L－1的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 0. 2 mol·L－1的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 0.4 mol·L－1的盐酸溶液

下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是 （ ）

A．乙烯与溴水——加成反应 B．苯与浓硝酸——取代反应

C．乙醇与乙酸——酯化反应 D．乙醇与氧气——化合反应

18、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

19、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 ( )

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E2-E3

20、下列说法正确的是 （ ）

A．加热使氧化镁熔化不需要破坏化学键

B．分子间作用力比化学键强的多

C．加热使冰融化主要破坏分子间作用力

D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

21、右图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 （ ）

A．拆开2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)反应生成2 mol H2O (g)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)反应生成2 mol H2O (g)，共放出484 kJ能量

22、下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（ ）

A．乙酸乙酯中溶有乙酸(浓硫酸，分液) B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)

C．汽油与水的混合物(苯，过滤) D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

23、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）

A．CH4 B．
C． CH2=CH2 D．C8H18

24、下列关于实验现象的描述，正确的是 （ ）

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去

B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出

D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（共46分）

25、（5分）（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：　　　 　（有机物用结构简式表示）。

（2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式： 。

26、（8分）分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A + Na 慢慢产生气泡， A + CH3COOH 有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（ ）

A. 一定含有-OH B. 一定含有-COOH C. A为乙醇 D. A为乙醛

（2）A与金属Na反应的化学方程式为___________________________________________

（3）A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________________，

属于 反应。

27、（15分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子

数相等。（1）写出元素名称：A 、B 、C 。

（2）B位于元素周期表第 周期第 族。

（3）比较B、C的原子半径：B C。

（4）写出A的气态氢化物的电子式：____________________；

（5）比较A、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（6）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。

28、（8分）图中线段分别是A，B，C是在2L容器中的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：

（1）反应物是 ，生成物是 。

（2）反应从开始到2分钟这段时间内C的平均

反应速率为 。

（3）写出该反应的化学反应方程式：

29、（10分）如右图所示的原电池装置中，锌为 极，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。

三、计算题（6分）

30、（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 ，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）化学反应方程式中n的值是多少？

2012学年第二学期十校联合体高一期中联考化学卷

参考答案