嘉兴市第一中学2012学年第二学期期中考试

高一化学 试题卷

满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2013年4月

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108

一、选择题（每题只有一个正确选项）：

1．下列说法不正确的是

A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

B．电池工作时将化学能转变成电能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用

2．下列关于化学的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

3. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4

4. 反应m A + n B
p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

5. 下列化学用语书写正确的是：

A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为

C．氯化镁的电子式：
D. HClO的结构式为H－Cl－O

6. 下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．红磷和白磷互为同分异构体

C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1

C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-1

8. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E可能是一种金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO

9. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。说法不正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4

C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

10. 下列说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

D．由H原子形成1 mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

11. 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4



熔点（℃）

801

714

190

—70



沸点（℃）

1413

1412

180

57．57



有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）

A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④

12. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．原子序数c＞b B．离子的氧化性W3+＞X+

C．a+3＝c-2 D．原子半径X＜Z

13. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液

C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液

14. 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是

A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多

B．甲单质的熔沸点比乙的低

C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

15. 下列判断不正确的是

A．酸性：HF>HCl>H2S B．沸点：CBr4>CCl4>CF4

C．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．稳定性：H2O>H2S>H2Se

16. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

17. 反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．压缩容器体积，增大体系压强 B．加入适当的催化剂

C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

18. 下图中有关电化学的示意图正确的是

19. 对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．反应容器中的气体密度不随时间变化

20. 有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．铁极发生了吸氧腐蚀

D．溶液中的OH－离子向铁极移动

21. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和 Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是

A．反应的化学方程式是X+2Y
? 2Z

B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1

C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%

D．其他条件不变，升高温度，若正反应速

率增大，则逆反应速率将减小

22. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 mol·L-1·min-1

B．该反应方程式中，x=1

C．4min时，A的物质的量为0.75mol[

D．4min时，A的转化率为50％

23. 铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是

A．电池工作时，铝做正极

B．电池负极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过1mol e—，铝的质量理论上减小9g

24. 一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

A．c1∶c2=2∶3 B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1

二、填空题：

25. 现有①BaCl2 ②金刚石 ③ 金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：

⑴熔化时需要破坏共价键的是 ；⑵属于分子晶体的是 ；

⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 ；⑷⑤的电子式 。

26. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。

（2）写出元素E在周期表中的位置 。

（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。

检验该气体的常用方法是 。

（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。

（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式： 。

27. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)

①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量 ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能

是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　 B．6mol SO2和6mo1 O2

C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

28.请回答下列问题：

Ⅰ．甲烷气体和氧气反应放出的能量可以直接转化成电能，某

构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。其中a是

极

a电极上的电极反应式为

b电极上的电极反应式为

Ⅱ．上述电池可以作为电源直接对外供电，如下图电源两极为

M、N，图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极

c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共

收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为 极。

（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。

（3）若右装置电解液改成饱和氯化钠溶液，则电极方程式c极为 ，

饱和氯化钠溶液发生电解的化学方程式为

29. 红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；

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高一化学参考答案及评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

D

A

B

C

D

C

C

C

B

A

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

A

D

A

A

D

B

D

B

D

D

D

B



25．（1）2、7 （2）5、6、8 （3）1、4、9 （4）略

26．（1） ， Al3+ >Na+ >O2-

（2）第三周期，ⅢA族

（3） ， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在

（4） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出

（5）NH4NO3=NH4+ + NO3-

27．（1）0.002 （2）1、2 （3）3、4、6 （4）BD

28．Ⅰ．负 CH4-8e- + 10OH- = 7H2O +CO32- O2 + 4e- + 2H2O=4OH-

Ⅱ．正 Ag 2.16 2Cl- -2e- =Cl2

2NaCl + 2H2O =（电解）2NaOH+ H2+Cl2

29．（1）2P（s）+ 3Cl2（g）= 2PCl3（g） △H=-612kJ/mol

（2）PCl5（g）=2PCl3（g）+Cl2（g） △H=+93kJ/mol

（3）-399 kJ/mol 等于