2012-2013学年高一下学期五校联考期中考试

高一化学（文科） 试题卷 命题人：王燕

说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分

2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24

Cu 64 Ag 108

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题共20小题，每题2分，共40分。）

1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料。这两种物质中均含有的元素是

A．C B．N C．O D．S

2．2011年3月日本福岛大地震引起的核 泄漏污染物中包含
等放射性同位素。下列有关
的

说法中，正确的是

A．中子数为131 B．中子数为53 C．电子数为78 D．质子数为53

3．下列说法中，不正确的是

A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学

B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料

D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能

4.下列化学用语中，正确的是

A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图：

C. 氯化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式：C2H4

5．有关能源的下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气都是化石能源 B．核能是无污染的可再生能源

C．氢能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源

6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素

7．下列变化中不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．氯化钠熔化 D．氯化氢溶于水

8．下列各项比较中，正确的是

A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>Br

C．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

9．下列物质中，只含有共价键的是

A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH

10．下列实验操作或方法中，正确的是

11．下列属于加成反应的是

A．汽油燃烧 B．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

12．下列有关叙述中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：

CaCO3==== CaO + CO2????? △H = +178.5kJ/mol

13．下列过程需要吸收热量的是

A．H2 → 2H B．2H2 + O2 = 2H2O

C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl → Cl2

14．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

15．反应 A＋3B==2C＋4D在不同情况下的反应速率最快的是

A．υ(A)=0.4mol(L·s)－1 B．υ(B)=0.8mol(L·s)－1

C．υ(C)=0.6mol(L·s)－1 D．υ(D)=1.0mol(L·s)－1

16．下列关于速率的说法，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

17．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解

②把A放入C的硝酸盐溶液中，A表面有C析出

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

18．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1

19．下列装置属于原电池的是

稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸

A B C D

20．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

二、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题共10小题，每题3分，共30分。）

21．1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的量最大的一组是

A．C2H6 B．C2H5OH C．C2H4、 D．CH3COOH

22．下列关于实验现象的描述，正确的是

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去

B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出

D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

23．X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大。下面叙述正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布

D．X的气态氢化物比Y的稳定

24．下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

25．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．两者都可以燃烧

C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．两者所有原子都在同一平面上

26．下列方程式中，正确的是

A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH===H++CH3COO-

B．金属Na投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

C．乙酸与乙醇发生酯化反应：

D．CH3COOH与KOH反应：H+ + OH－=H2O

27．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是

A．Zn - 2e- = Zn2+ B．Cu - 2e- = Cu2+

C．2H+ + 2e- = H2↑ D．Cu2+ + 2e- = Cu

28．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

29．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．SO2、O2、SO3在容器中共存

C．SO2、O2、SO3的浓度相等

D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化

30．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4mol。使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是

A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

三、填空题（本大题4小题，共18分。）

31．(4分) ）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小是元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。

（1）画出C元素的离子结构示意图 ；

（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

。

32．（4分）利用Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu组成原电池，请回答：

负极为______________；

正极电极反应式为______________________________。

33．（4分）已知某一化学反应情况如图，请回答

（1）2分钟内A的平均速率是 ；

（2）该反应方程式为 。

34．（6分）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：

（1）写出A的结构简式： 。

（2）写出B中官能团的名称： 。

（3）写出反应②的化学方程式： 。

四、实验题（本大题小2题，共8分。）

35．（4分）下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

（1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同） ；

（2）用CCl4从溴水中提取溴用到的是 ；

36．（6分）某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有CH2= CH2和SO2。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中盛放的试剂依次是：品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液。回答下列问题：

（1）能说明SO2气体存在的现象是 。

（2）确定含有乙烯的现象是 。

五、计算题（本题共4分）

37．（4分）某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为4︰5。试通过计算求出该烃的分子式。

2012学年第二学期高一(文)

化学 答题卷

一、选择题（1—20题每题2分，21—30题每题3分，共70分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

D

C

A

B

C

B

B

A

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

A

A

A

C

D

B

D

D



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

A

B

C

D

C

B

C

B

D

A



三、填空题（共18分，每空2分）

31. （1） 略 (2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O（配平错扣1分）

32. Zn Cu2+ + 2e- = Cu （配平错扣1分）

33．（1） 1.5mol/(L· min) (2) 3A+B 2C（无可逆符号扣1分）

34. (1) CH2=CH2 (2) 羟基

(3) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (条件没有扣1分，配平错扣1分)

三、实验题（共8分，每空2分）

35. (1) A (2) D

36. （1） Ⅰ中品红褪色 （2）Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ酸性KMnO4溶液褪色 四、计算题（每题4分，共4分）

37. C4H10

算出相对分子量58给2分

算出C\H比2:5给2分