可能用到的相对原子质量：

H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23、Ca:40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分）

1、
、
、
、H+、H2是 （ ）

（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素

（C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同粒子

2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）

（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O

3、下列电子式正确的是（ ）　　

4、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（ ）

（A）第1、2或3周期元素 （B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元（D）金属元素

5、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数

大小是：（ ）

（A）B＜A （B）A＜B （C）B=A （D）A=B+2

6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（ ）

（A）R的最高正化合价是+5

（B）R是第二周期第ⅤA族的元素

（C）R的氢化物分子式是RH3

（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

（A）I、Br、Cl （B）Al、Si、P （C）O、S、Na （D）C、N、B

8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）

（A）可溶于水 （B）有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电

9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

（A）将SO2通入水中 （B）烧碱溶于水

（C）将HCl通入水中 （D）硫酸氢钠溶于水

10、下列说法正确的是（ ）

（A）共价化合物中可能含有离子键 （B）离子化合物中可能含有共价键

（C）非金属元素间不可能形成离子化合物 （D）分子中一定存在共价键

11、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

（A）ECDBA （B）DBCAE （C）EBADC （D）ABCDE

12、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )

（A）(A－N)mol （B）(A－N)mol （C）(A－N＋m)mol （D） (A－N＋m)mol

13、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）

（A）Z可以电离 （B）Z的电子式为

（C）X形成＋2价阳离子 （D）Z可以表示为XY2

14、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）

（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同 （B）与14N含的中子数相同

（C）是C60的同素异形体 （D）与12C互为同位素

15、下列物质属于分子晶体的是（ ）

（A）熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

（B）熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

（C）能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃

（D）熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

16、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )

（A）n+8 （B）n+18 （C）n+32 （D）n+20

17、下列判断错误的是 (　　)

（A）沸点：NH3>PH3>AsH3 （B）熔点：Si3N4>NaCl>SiI4

（C）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 （D）碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

18、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）

（A）第七周期第0族 （B）第六周期第ⅡA族

（C）第七周期第ⅦA族 （D）第八周期第ⅠA族

19、下列叙述中正确的是（ ?? ）

（A）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

（B）除短周期外，其他周期均有18个元素

（C）副族元素中没有非金属元素???

（D）碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

20、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

正确的是（ ?? ）

（A）常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

（B）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

（C）Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

（D） Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

21、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；

X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质

焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　)

（A）氢化物的沸点：X>W （B）金属性：Y>Z

（C）离子的还原性：X>W （D） 原子及离子半径：Z>Y>X

22、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )

（A）氧化还原反应：元素化合价是否变化（B）共价化合物：是否含有共价键

（C）强弱电解质：溶液的导电能力大小 （D）金属晶体：晶体是否能够导电

23、X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

（A）X的原子半径一定大于Y的原子半径

（B）X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

（C）X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

（D）两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

24、锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置

关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 (　　)

（A）Li能在空气中燃烧 （B）Li2O熔点较低

（C）Li2CO3能溶于水 （D）LiOH受热不易分解

二、填空题（请按要求将答案填在答题卡上）

25、（10分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（用序号填空）

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是_____ ___。

26、（8分）下列物质中，互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。

属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。（用序号填空）

①液氯 ② ③白磷 ④氯气

⑤
⑥氯水 ⑦

⑧
Cl ⑨
Cl ⑩红磷

27、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质



B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一



C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物



D

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期



E

与C同周期，原子半径在该周期最小



(1)写出下列元素的名称：C________，E________；

(2) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3为含有_____ 键的_ __晶体；

(3) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式_____ ___；

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____ ___。

28、（8分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，

B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质__________________________________________________________；

D与E形成的共价化合物_________________________ ________________；

E与B形成的化合物________________________________ ___________________。

29、（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同

主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：

（1）A的元素名称为????? ????__??

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为__________ ________

（3）元素A、C、D形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____ ____

30、（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074



主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2



(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)

(2) 在元素周期表中________________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________________(填化学式)；

(4)C、E形成的化合物为______ __________(填化学式)。

三、化学计算

31、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

化学试卷答题卡

25、（10分）

(1)熔化时不需要破坏化学键的是___ _____，熔化时需要破坏共价键的是____ ____，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是___ _____，只有离子键的物质是____ ____，晶体以分子间作用力结合的是____ _ ___。

26、（8分）互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。

属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。

27、（8分） (1)写出下列元素的名称：C________，E________；

(2) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3为含有_____ 键的_ __晶体；

(3) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式_____ ___；

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____ ___。

28、（8分）

D元素形成的单质_______________；D与E形成的共价化合物______ ________；

E与B形成的化合物_______ ______________。

29、（5分）（1）A的元素名称为????? ????__??

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ________

（3）A、C、D形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____ ____

30、（8分） (1) 用元素代号标出它们在周期表中对应位置 (以下为周期表的一部分)

(2) 在元素周期表中________________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________________(填化学式)；

(4)C、E形成的化合物为______ __________(填化学式)。

31、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；