南京学大教育专修学校

第Ⅰ卷（50分）

可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5

Ba:137

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA

B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA

C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA

D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

2．下列化学反应的离子方程式正确的是：

A．氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+

B．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl2= 2 Fe3+ + 2Cl －

C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O

3．自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是

A．利用氯气的毒性 B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性

C．利用氯气的漂白性 D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性

4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。下列说法正确的是

A．
He原子核内含有4个质子 B．
He和
He互为同位素

C．
He原子核内含有3个中子 D．
He具有较强的金属性

6．下列有关碱金属的说法中，正确的是

A．金属锂应保存在煤油中

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸

7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

8．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．
(A－N＋8)mol B．
(A－N＋10)mol

C．(A－N＋2)mol D．
(A－N＋6)mol

9．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m

10．最稳定的卤化氢是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

11．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A．稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

下列物质性质的递变中，不正确的是

A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱

C．CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D．Br2、Cl2、F2的氧化性依次减弱

13．下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2

②③④⑤⑦ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥

14．已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

15下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法，不正确的是

A．a极是负极

B．该电池总反应为2H2＋O2
2H2O

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A.

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2



B.

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中定含SO42-



C.

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强



D.

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中定含Fe2+





17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中

含有的阳离子是：

A．H+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

18.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是

A.质子数：c>b B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y

19.有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

20.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、

Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mL。溶液进行如下实验：

(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在A13+ 、Mg2+ 、NH4+和SO42- B．一定存在Cl一

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21.(8分)如下图所示装置，请回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。

两极反应式为：正极_______________________________；

负极_______________________________。

该装置将_________能转化为_________能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：_________________总反应方程为____________________________。

22．（12分）海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 ▲ .

② 镁蒸气宜在 ▲ （填序号）气体冷却后得到镁锭（A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：?????????? .

④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，

改通热空气。通入热空气的目的是：??????

???????????? .

⑤反应过程中，B装置中产生的

两种主要阴离子为????????????.

⑥C装置的作用是???????????????????????? 。

23.(8分)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为 。

(2)A的电子式为 。

(3)反应①的化学方程式为 。

(4)反应②的离子方程式为 。

24.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为________________________________；

____________________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是__________________________________ 。

写出B处的离子方程式： _______________________________________。

25．（9分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?

(2)通过导线的电子的物质的量是多少?

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

试卷配套答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

B

A

B

D

D

A

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

D

B

B

B

C

AB

BC

B

A



21. (1)Al棒上有气泡产生 2H＋＋2e－＝H2↑ Mg－2e－＝Mg2＋ 化学 电

(2)Al 由Al到Mg； 2Al＋2OH－＋2H2O＝2
＋3H2↑