注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 F :19 Na:23 Mg:24 Al:27

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　)

A．23 B．55 C．78 D．133

2．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数

3下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是 (　　)

A．K+>Na+>Li+ B．Mg2＋>Na＋>F－ C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F

4.碳元素有的三种原子：
、
、
，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）

A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类

5．下列物质中，碱性最强的是（ ）

A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH

6.下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

7.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2

C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2

8、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）

A．①②③ B．① C．①③ D．①②

9．下列变化过程中，离子键被破坏的是（ ）

A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水

C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精

10．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是?（ ）

A．K层上容纳的电子数只能是2个??? B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子???? ?D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

11.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （）

A.第四周期ⅢA族 B.第四周期ⅦA族 C.第三周期ⅣB族 D.第三周期ⅣA族

12．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）

A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

13.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

A Li、Na、K B I、Br、F C O、Al、S D Li、F、Cl

15.元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（ ）

A. F B . N C . S D. Cl

16右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）

A . B为第二周期的元素 B.C为VA族元素

C . 三种元素都为非金属元素

D . C是化学性质最活泼的非金属

17. 下列只含有共价键的化合物是（ ）

A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

18．卤化氢(HX)中稳定性最强的是(　　)

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

19.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．Z可能是活泼金属元素

B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C．Y元素原子的最外层电子数为7

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

20．下列各组化合物的性质比较中不正确的是(　　)

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．原子半径：N＜O＜S

21.对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验(其他条件等同)：

a

b

c



与冷水反应

不反应

缓慢反应

未实验



与2 mol·L－1

的HCl溶液反应

溶解并放出气体

未实验

不反应



由上表实验结果分析可知，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D． c>b>a

22.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为??（ ）?

? A．+5?????? B．+6???? ?? C．+7????? D．无最高正化合价

23．已知某粒子
，则元素
的电子数是（ ）

A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n

24.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）

A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S

25.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素??????????

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

26.实验题：（6分）某学生为验证镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：

(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，在反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为______(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为_____________________________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

27.（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：

(1)硫化氢 (2)氟化镁

28.（5分）有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；

⑤E微粒不带电，其质数量为1。

依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号

、 、 、 、

29（3分）.A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

画出B元素的原子结构示意图

A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）

30.（10分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

（2）D在周期表中的位置___________它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________

（3）C与水反应的化学方程式是_________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

31.（9分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

?（1）写出B、C两种元素的元素符号：B???????? ，C????????? ；

（2）画出A2-的离子结构示意图：??????????，指出D在周期表的位置：???????；

?（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：?????????；

（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：?????????（用化学式表示）；

?（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：?????????????。