可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）

A、O2和O3互为同位素

B、O2和O3的相互转化是物理变化

C、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）

A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4

3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A、酸性强弱：HIO4﹥HBrO4﹥HClO4 B、原子半径大小：Na﹥S﹥O

C、碱性强弱：KOH﹥NaOH﹥LiOH D、金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al

4、下列叙述正确的是（? ）.

?A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

?B、物质燃烧不一定是放热反应

?C、放热的化学反应都不需要加热就能发生

?D、吸热反应不加热就不发生

5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

6、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝-571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是 （ ）

A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ

B．2mol H2（气）和1mol O2（气）反应生成2mol H2O（液），吸收热量 571.6kJ

C．2mol H2O（液）分解为2mol H2（气）和1mol O2（气），吸收热量571.6kJ

D．2mol H2（气）和1mol O2（气）反应生成2mol H2O（气），放出热量571.6kJ

7、下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）

A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S

8、下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）

A、稳定性：H2S﹥HF B、HCl的电子式为

C、一个D2O分子所含中子数为8 D、在卤化氢中HF最稳定

9、下列递变规律不正确的是???(?? ??)

A．氧化性： Na+ < Mg2+? < Al3+??? ?B．最高正价：N < O < F

C．原子半径：P > S > O??????? ? D．最高价氧化物的水化物酸性：P < S < Cl

10、下列各图中表示反应是吸热反应的图是（?? ）.

?

?

?

11、根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2

C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

12、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）

A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物可以在一定条件下由PH3与HI化合而成

13、R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为（ ）

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( 　　)

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氧可形成原子比为1∶1的化合物

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

15、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

16、已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2

C．2︰3 D．3︰2

17、25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414 kJ·mol-1②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317 kJ·mol-1

18、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P??a?kJ?mol-1、P-O?b?kJ?mol-1、P=O?c?kJ?mol-1、O=O??d?kJ?mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

二、非选择题（共46分）

19、（10分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据图示回答下列问题：

（1）PC13分解成P和CI2的热化学方程式是?????????????????????????????? 。

（2）PC13和Cl2 反应生成PC15的热化学方程式是?????????????????????????????? ；

（3）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3=??? ??????? ，一步反应生成1 molPC15的△H4_____△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___ ______。

20、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。

（6）假定50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液完全反应后放出热量Q kJ，请写出该反应中和热的热化学方程式 。

21、（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族；X的原子结构示意图为________。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。

(3)Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物，酸性强弱关系为 （写化合物的化学式）。

(4)在25℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式为

_________________________________________________________。

22、（16分）

(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：______________，化合物A是由甲的氢化物与弱电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：_________________。化合物A中化学键的类型为______________。

(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：________________________。

(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为________________(用离子符号表示)，比元素丙少6个质子的元素在周期表中的位置是______________。

(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：____________。

高一下学期3月份月考答案（化学）

选择题（18小题，每题3分，共54分）

1

2

3

4

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8

9



C

D

A

A

A

C

C

D

B



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18



A

A

C

D

A

C

A

D

A