长葛市第三实验高中2012—2013学年下学期第一次抽考试卷

高一化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间50分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

以下数据解题时可供参考：

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

1．下列化学用语正确的是(　　)

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：H＋[]2－H＋

C．Cl－离子结构示意图：
D．氢氧根离子的电子式[::H]－

2．下列各组中的元素，同属于第3周期的是(　　)

A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅 C．镁、铝、氧 D．氯、溴、碘

3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　)

A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(　　)

A．常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深 B．HAt是不稳定的弱还原剂

C．单质砹易溶于某些有机溶剂 D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水

5．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(　　)

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高；

A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤

6．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)

A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

7．下列递变规律正确的是(　　)

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

8．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)

9．下列关于化学键的说法中不正确的是(　　)

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

10．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O

11．下列说法正确的是(　　)

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

12．下列反应中，属于吸热反应的是(　　)

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应

13．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族；

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强

15．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低；

②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱；

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性；

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题（非选择题，共40分）

16．(12分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：

(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________________，最高价氧化物对应水化物化学式____________，其单质与NaOH反应的化学方程式为______________

_____________________________________________________________。

(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为___________、___________，其单质也有两种，化学式分别为___________、___________。

(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为____________、____________、____________、____________。

17．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________________；能形成两性氢氧化物的元素是____________。

(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)；

(4)⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为______________

(5)①和⑦形成的化合物的电子式为____________。

18．(14分) (1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是____________反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

(2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是____________反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

18．(共14分) (1)放热（1分）　

①H＋＋OH－===H2O； ②C＋O2CO2；

③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；（方程式每个2分，共6分）

(2)吸热（1分）　

①C＋H2O(g)CO＋H2； ②C＋CO22CO；

③Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；（方程式每个2分，共6分）